Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 7, 3 г соляной кислоты, на раствор, содержащий 17 г нитрата серебра.

HCl+AgNO3=AgCl + HNO3

Осадок AgCl

n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль
n(AgNO3)=17/170=0,1 моль

Соляная кислота в избытке, следовательно расчёт по нитрату серебра.

n(AgCl)=n(AgNO3)=0,1 моль
m(AgCl)=n*M=0,1*143,5=14,35 г

Дано:

m(p-pa NaOH) = 80 г

ω(NaOH) = 10% или 0,1

Найти:

m(CH₃COOH) - ?

Объяснение:

m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH);

m(NaOH) = 80 г*0,1 = 8 г

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)

n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль

Согласно закону эквивалентов уксусная кислота (одноосновная) будет реагировать с гидроксидом натрия (однокислотное основание) в эквимолярных отношениях, следовательно, n(CH₃COOH)=n(NaOH)

n(CH₃COOH) = 0,2 моль

М(CH₃COOH) = 60 г/моль

m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)

m(CH₃COOH) = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г

ответ: 12 г

Задачу можно решить с УХР:

CH₃COOH + NaOH => CH₃COONa + H₂O

Из УХР видно, что n(CH₃COOH)=n(NaOH)

n(CH₃COOH) = 0,2 моль

М(CH₃COOH) = 60 г/моль

m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)

m(CH₃COOH) = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г

ответ: 12 г

ответ: 4. Сульфид натрия
Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗ:

I стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na₂S + H₂O ⇄ NaOH + NaHS

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ + S²⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HS⁻

Краткое ионное уравнение:

S²⁻ + H2O ⇄ HS⁻+ OH⁻

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHS + H₂O ⇄ NaOH + H₂S

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + HS⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS⁻ + H2O ⇄ H2S + OH⁻

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

1) AlCl3 будет иметь кислую среду

2) KNO3 гидролизу не подвергается - среда нейтральная

3) NaCl гидролизу не подвергается - среда нейтральная