Надо 1. сколько литров углекислого газа получится при взаимодействии углерода массой 4 г с кислородом? 2. сколько граммов соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132г? 3. сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии железа, массой 11, 2 г с соляной кислотой?

1) химмизм процесса 

хг                                        132г

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

m=73г                                  m=44г

2) m НСl из пропорции:

73г44г

 Хг132г

 

Х=132*73/44=219г

1)
дано
m(O2)=4 g

V(CO2)-?
       4       X
C+O2-->CO2 M(o2)=32 g/mol , Vm=22.4 L/mol
      32      22.4
4/32 = X / 22.4
X=2.8 L
ответ 2.8 л

2)
дано
m(CO2)=132 g

m(HCL)-?
   X                                                   132
2HCL   +  CaCO3-->CaCL2+H2O+CO2    
  2*36.5                                             44

M(HCL)=36.5 g/mol , M(CO2)=44 g/mol

X/ 73 = 132 / 44
X=219 g
ответ 219 г

3)
дано
m(HCL)=11.2 g

m(H2)-?
   11.2                         X
2HCL+Fe-->FeCL2+H2 M(HCL)=36.5 g/mol ,M(H2)=2g/mol
 2*36.5                       2
11.2 / 73 = X /2
X=0.3 g
ответ 0.3 г

Формульная единица  — реально существующая или условная группа  атомов  или ионов, состав которой соответствует эмпирической формуле  данного вещества. формульными единицами могут быть атомы  (mg, c, o), молекулы  (h2o, co2,no2), катионы  (k+, ba2+,fe3+), анионы  (i–, so42–), радикалы  (•oh, •no2), условные молекулы (koh, beso4) и любые другие частицы вещества или определённые группы таких частиц, в том числе не способные к самостоятельному существованию. в число формульных единиц включаются также электроны, которые сами вещества  не образуют. как и молекула, формульная единица – наименьшая порция вещества, сохраняющая  его  свойства.  для веществ молекулярного строения понятия молекулы и формульной единицы тождественны, то есть равны

1.получение этанола (этилового спирта) путем реакции этилена с водой в присутствии серной кислоты - примитивная реакция, сможете сами написать. условия: 170-190 градусов, давление 1,7-2 мпа. 2. получение пропионовой кислоты в две стадии: - реакция оксосинтеза с получение пропионового альдегида: с2н4 + со + н2 = сн3сн2сно условия - 120-180 градусов, 15-30 мпа, катализаторы - карбонилы - окисление пропионового альдегида с получением пропионовой кислоты. сн3сн2сно + о2 = сн3сн2соон температуру и давление не помню, катализатор .