Обчислить масу нітрату кількістю 0.5 моль

Молярна маса NO3=14+16*3=62Г/моль
Кількість речовини = 0,5 моль
Маса = Кількість речовини*Молярна маса =0,5*62=31г

ответ: последовательность заполнения электронами уровней, подуровней, орбиталей в многоэлектронных атомах определяют:

1. принцип наименьшей энергии;

2. правило клечковского;

3. принцип запрета паули;

4. правило гунда.

принцип наименьшей энергии: максимуму устойчивости системы соответствует минимум её энергии.

следовательно, в соответствии с данным принципом электроны будут вначале располагаться на атомных орбиталях, имеющих минимальную энергию, в этом случае связь электронов с ядром наиболее прочная и атомная система находится в состоянии максимальной устойчивости.

вмногоэлектронных атомах электроны испытывают не только притяжение ядер, но и отталкивание электронов, находящихся ближе к ядру и экранирующих ядро от более далеко расположенных электронов. поэтому последовательность возрастания энергии орбиталей усложняется.

порядок возрастания энергии атомных орбиталей в сложных атомах описывается правилом клечковского: при увеличении заряда ядра атома заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l), а при равных значениях суммы (n+l) – в порядке возрастания n.

соответственно этому правилу подуровни выстраиваются в следующий ряд (рис. 2.4.): 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s≈3d< 4p< 5s≈4d< 5p< 6s≈4f≈5d< 6p< 7s≈5f≈6d.

исключение составляют d и f – элементы с полностью и наполовину заполненными подуровнями, у которых наблюдается так называемый провал электронов, например: cu, ag, cr, mo, pd, pt (это явление будет рассмотрено позднее).

принцип запрета паулигласит: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел.

согласно этому принципу, на одной орбитали, характеризуемой определенными значениями трех квантовых чисел n, l и ml, могут находиться только два электрона, отличающихся значением спинового квантового числа ms, а именно ms=+ и ms= –, т. е. спины которых противоположно направлены. это можно символически представить следующей схемой .

заполнение и не допускается.

принцип запрета паули определяет электронную емкость энергетических уровней и подуровней. на s – подуровне (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, на p – подуровне (три орбитали) – шесть, на d подуровне (пять орбиталей) – десять, на f – подуровне (семь орбиталей) – четырнадцать электронов. вообще, максимальное число электронов на подуровне с орбитальным квантовым числом l равно 2(2l+1). поскольку число орбиталей данного энергетического уровня равно n2, емкость энергетического уровня составляет 2n2 электронов, где n – соответствующее значение главного квантового числа.

правило гунда: устойчивому (невозбужденному) состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спинового числа их (│∑ms│) максимально.

другими словами: заполнение орбиталей одного подуровня в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами. после того как одиночные электроны займут все орбитали в данном подуровне, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами.

CaCO₃ --- t°---> CaO + CO₂    (1)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂          (2)

1) Определим массу раствора Ca(OH)₂
V(р-ра Ca(OH)₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4 440 мл
m(р-ра Ca(OH)₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г

2) Определим массу Ca(OH)₂ в растворе
m(Ca(OH)₂) = 4 440 г * 5 % : 100 % = 222 г

3) Определим массу СаО, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
М(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
m(CaO) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 168 г

4) Определим массу известняка СаСО₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1)
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(СаСО₃) = (168 г * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 г

ответ: m(СаСО₃) = 300 г