Окислительно восстановительные реакции mg+na= s+fe= .

3Mg + N2 -> Mg3N2
Mg(0) -2e -> Mg(+2)    3    ок-ие
в-ль
N2(0) +6e -> 2N(+3)   1    в-ие
ок-ль

Fe + S -> FeS
Fe(0) -2e -> Fe(+2)   1    ок-ие
в-ль
S(0) +2e -> S(-2)      1    в-ие
ок-ль

3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂⁺³
Mg⁰ -2e = Mg⁺²    3    восстановитель, процесс окисления
N₂⁰ +6e = 2N⁺³    1    окислитель, пр. восст-я

Fe⁰ + S⁰ =  Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ -2e = Fe⁺²       1    восст-ль, пр окисления
S⁰ +2e = S⁻²          1    окисл-ль, пр. восст-я

С индикаторов можно качественно определять среду раствора. Индикаторы меняют цвет в зависимости от кислотности или щелочности растворов. Достаточно добавить 1-2 капли разбавленного водно-спиртового раствора индикатора в исследуемый раствор, чтобы проявилась окраска. Например, индикатор фенолфталеин в щелочных растворах малиновый, а в кислых растворах – бесцветный. Индикатор лакмус дает красное окрашивание в кислой среде, а в щелочной – синее. Так же я привела таблицу, где видны цветовые переходы некоторых индикаторов в зависимости от рН среды.

Чтобы определить pH вещества, необходимо воспользоваться индикаторной бумагой. Ее показания представлены на рисунке. Ниже шкалы показаны цвета универсальной индикаторной бумаги. Цвет бумажной полоски изменяется в зависимости от рН раствора, которым она смочена.
Для нейтральных растворов и чистой воды рН = 7.
Чем меньше рН, тем выше кислотность среды. И наоборот, чем больше рН, тем выше щелочность среды.

Исходя из второй таблицы, рН раствора не обязательно может иметь целочисленное значение. В отличие от индикаторной бумаги, современные электронные приборы – рН-метры – измеряют рН с точностью до двух знаков после запятой.

   дано:                                                                                                                                                                     m(CuO)-160г                                                                                                                                                     m-?                                                                                                                                                                        решение: CuO+H2=Cu+h2O                                                                                                                      1)n=m/M; M(CuO)=80г/моль;n(CuO)=160/80=2 моль=>n(Cu)=2 моль ;2)m=nM                                M(Cu)=64г/моль;m=2*64=128г