Разделите перечисленные ниже явления на и : 1)многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и сильно блестят 2) твёрдость алмазов даёт возможность использовать их в сверлильных инструментах 3) праздничный пирог сильно подгорел 4) мой детский велосипед давно погнулся и заржавел 5) школьный мел часто крошится 6) если к чайной заварке добавить сок лимона , заварка потеряет свой цвет

Физические: 1),2),5)
Химические: 3),4),6)

Объяснение:

В схеме превращений Fe → Fe2O3 →X →Fe(OH)3 определите вещество X.

Вещество  Х -  соль  трехвалентного  железа, например  FeCl3

1) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить эти превращения.

Оксид  железа (III)  сразу  из железа  получить  нельзя:

                                               t

  2Fe  +  4H2SO4 (конц) > Fe2(SO4)3  +  SO2 ↑ +   2H2O  

  2Fe(0)  - 6e  =  2Fe+3    окисление,  Fe - восстановитель     ║3

   S(+6)  + 2e =  S(+4)   восстановление,  H2SO4 - окислитель║1

Fe2(SO4)3  > Fe2O3  +  3SO3↑

Fe2O3   + 6HCl    =  2FeCl3   +  3H2O

Fe2O3  +  6H+  +  6Cl -  =  2Fe(3+)  +  6 Cl -  +  3H2O

            Fe2O3  +  6H+   =  2Fe(3+)    +  3H2O

    FeCl3   +  3NaOH   =  Fe(OH)3↓  + 3NaCl

  Fe(3+)  +  3 Cl -  + 3Na+  + 3OH(-)  = Fe(OH)3↓  + 3Na+  + 3 Cl -  

             Fe(3+)    +  3OH(-)  = Fe(OH)3↓

2) Для третей реакции приведите полное и сокращенное ионные уравнения.

Объяснение:

При электролизе раствора сульфата кадмия израсходовано 3434 Кл

электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса

кадмия?

Составить схему электролиза и напишите электронные уравнения

процессов, происходящих на угольных электродах раствора сульфата

кадмия.

      При электролизе  водного  раствора  сульфата  кадмия  на катоде  происходит  восстановление  металлического  кадмия.

  на  катоде     Cd2+   + 2e  =  Cd(0)

На аноде  протекает  процесс окисления  молекул  воды:

     2Н2О  - 4е  =  О2  +  4Н+

Суммарное  уравнение электролиза водного  раствора  сульфата кадмия:                               электролиз

           2CdSO4  +  2H2O  > 2Сd  + O2  +  2H2SO4

Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде

пропорционально количеству электричества: m ~ Q .

Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде

необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному   на число Фарадея: Q = z·96500.

Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого   осуществлялся электролиз

Отсюда  можно  рассчитать  эквивалентную  массу  металла, выделившегося  на  катоде

  Э(Cd)  =  (m(Cd) × F) : Q  = ( 2 · 96500) : 3434 = 56,2  г/моль