Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой. рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции ?

Na₂O + H₂O = 2NaOH

∑=4

Объяснение:

Угольная кислота H₂CO₃ слабая, двухосновная кислота.

Получение:

CO₂+H₂O=H₂CO₃

Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂CO₃

Физические свойства:

Угольная кислота H₂CO₃ бесцветная жидкость, слабая, двухосновная кислота.

В водных растворах разлагается на оксид углерола(IV) и воду.

Безводная угольная кислота представляет собой бесцветные кристаллы, устойчивые при низких температурах, сублимирующиеся при температуре –30 °C, а при дальнейшем нагревании полностью разлагающиеся.

Химические свойства:

а) разлагается H₂CO₃⇄CO₂+H₂O

б) вступвет в реакции нейтрализации со щелочами, образуя средние и кислые соли:

H₂CO₃+2NaOH(конц.)=Na₂CO₃+2H₂O

H₂CO₃+NaOH(разбав.)=NaHCO₃+2H₂O

H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

в) при взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:

H₂CO₃+Na₂CO₃=2NaHCO₃

H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂

Получение угольной кислоты:

а) CO₂+H₂O=H₂CO₃

б) Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂CO₃

в) NaHCO₃+HCI=NaCI+H₂CO₃

Объяснение:

А1 = 3) Ва(ОН)₂

А2 = 3) HCN

A3 = 4) Na₂SO₃

A4 = 2) Mn₂O₇

B1

А) = 3) H₂SO₄

Б) = 6) H₂SiO₃

В) = 2) HNO₃

Г) = 1) HCl

C1

а) формула ортофосфорной к-ты Н₃РО₄, кислородсодержащая, трехосновная (так как содержит 3 атома водорода), растворима в воде,  

степени окисления Н₃⁺¹Р⁺⁵О₄⁻², заряд иона кислотного остатка РО₄³⁻ (≡РО₄), соответствующий оксид Р₂О₅ - оксид фосфора(V), М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

б)

Дано:

m(H₃PO₄) = 19,6 г

Найти:

n(H₃PO₄) - ?

решение.

n = m/M

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

ответ: 0,2 моль