Распределите по энергитическим уровням брома

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p5
Либо 1)2е-
2)8е-
3)18е-
4)7е-

+35 Br ) 2ē )8ē )18 ē) 7ē

1s2s...2p3s3p3d
□□□□□□□□□...□□□□□
...4s4p
□□□□

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Al0     - 3е = Al+3  - 2 окисляется, восстановитель

2H+  + 2е = 2H0   - 3 восстанавливается, окислитель

итого:

2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2

 

Na+H2O = NaOH+H2

Na0     - е   = Na+   - 2 окисляется, восстановитель

2H+    +2e =  2H0   -  1 восстанавливается, окислитель

итого:

2Na+ 2H2O = 2NaOH+H2

 

SO2+H2S=S+H2O

Сера в SO2: S+4  +4 e = S0  -  1  восстанавливается, окислитель

Сера в H2S: S-2   - 2e = S0   - 2  окисляется, восстановитель

итого:

SO2+2H2S=3S+2H2O

 

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

Mn+7 + e   = Mn+6

Mn+7 + 3e = Mn+4 -  1 Восстанавливается, окислитель

2O-2  - 4e  = 2O0    - 1 окисляется, восстановитель

итого:

2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2

 

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.