А1. каково строение атома фосфора? 1) 15 протонов, 16 нейтронов, 31 электрон 2) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов 3) 15 протонов, 27 нейтронов, 13 электронов 4) 31 протон, 15 нейтронов, 15 электронов а2. сколько общих электронных пар в молекуле фтора? 1) одна 3) три 2) две 4) четыре а3. какова степень окисления азота в nh4no3, n2o, n2h4? 1) +5, +1, -2 3) -3, +5, +1, -2 2) -3, +1, +2 4) -3, +2, -2 a4. какова сумма коэффициентов в общем ионном уравнении взаимодействия гидрокарбоната кальция с гидроксидом натрия? 1) 12 3) 13 2) 15 4) 11 в1. установите соответствие. реагент продукт реакции с оксидом углерода (iv) а. раствор серной кислоты б. оксид цинка в. магний г. гидроксид калия (изб.) 1. оксид магния и оксид магния (ii) 2. не взаимодействует 3. карбонат цинка 4. гидрокарбонат калия 5. карбонат калия и вода 6. оксид углерода (ii), оксид серы (iv), вода с1. составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций схемы превращений: p -- mg3p2 -- mgo -- mgco3 -- co2 -- ca(hco3)2 -- caco3. первое уравнение рассмотрите с позиции овр

А1. 2) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов.

*Элемент фосфор имеет порядковый номер 15, значит протонов в ядре и число электронов соответственно равны 15. Отн. атомная масса равна 31, найдем число нейтронов:

31-15=16 нейтронов.

А2. 1) одна

*Структурная формула молекулы фтора F-F, электронная - F••F. Как видно, их связывает всего одна электронная пара.

А3. 1) +5, +1, -2

*N(-3)H4(+1)N(+5)O3(-2), N2(+1)O(-2), N2(-2)H4(+1)

A4. 3) 13

*Молекулярное:

Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O

Общее ионное:

Ca(+2)+2HCO3(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O

**Сумма коэффициентов:

1+2+2+2+2+1+1+2=13

Краткое ионное:

Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O

В1.

А. Раствор серной кислоты -

2. Не взаимодействует

Б. Оксид цинка -

3. Карбонат цинка

В. Магний -

нет правильного ответа, но возможно в 1 варианте была опечатка и должно быть оксид магния и углерод

Г. Гидроксид калия(изб.) -

5. Карбонат калия и вода

*H2SO4 + CO2 -×->

ZnO + CO2 -> ZnCO3

2Mg + CO2 -> 2MgO + C

2KOH(изб.) + СО2 -> K2CO3 + H2O

С1. P --> Mg3P2 --> MgO --> MgCO3 --> CO2 --> Ca(HCO3)2 --> CaCO3.

2P + 3Mg -> Mg3P2

С расставленными степенями окисления:

2P(0) + 3Mg(0) -> Mg3(+2)P2(-3)

P(0)--(+3ē)-->P(-3) | 3 | ×2

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×3

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

Mg3P2 + 4O2 -> 3MgO + P2O5

MgO + CO2 -> MgCO3

MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2

Все полные и сокращенные ионные уравнения реакций до уравнений ниже будут повторять молекулярное.

Молекулярное:

CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2

Полное ионное:

CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(+2) + 2HCO3(-)

Сокращенное ионное будет тем же, что полное.

Молекулярное:

Ca(HCO3)2 + 2KOH -> K2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O

Полное ионное:

Ca(+2)+2HCO3(-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O

Сокращенное ионное:

Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O.

Радиоактивными являются астат и радон. В принципе вопрос поставлен не совсем верно, ведь практически у каждого химического элемента есть как минимум один радиоактивный изотоп. По-моему, есть один такой, у которого их нет, но, сказать честно, сейчас не вспомню. Насчёт таких задач скажу так, если вообще нет идей, выбирайте те, где наиболее тяжёлые ядра, то есть наибольшая атомная масса. Для таких ядер характерен самопроизвольный распад, ведь они довольно неустойчивы. Именно это и зовётся в таком случае радиоактивным элементом. Таким элементам характерен период полураспада и полного распада. Если вкратце, то как-то так.

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
     х л    -  94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)