Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с электронного . укажите в каждом случае окислитель и восстановитель: а) h2o + na --> б) cr2o3 + mg --> в) al + s --> г) nh3 + o2 --> n2 + h2o

А) H2O + Na = Na2O + H2
Только это вспомніл

1). Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
     Zn⁰ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑
     Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑.
2). Ag + HCl = AgCl↓ + H₂↑
     Ag⁰ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H₂↑.
3). Na₂O + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
     Na₂O + 2H⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + CO₃ ²⁻ + H₂O
     Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O.
4). SO₃ + HCl = реакция не пойдёт, т.к. кислота не реагирует с кислотными оксидами.
5). 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
     3Ca²⁺ + 6OH⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O.
6). Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
     Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O.

1) соединения атомов металла с атомами кислотных остатков
3) более сильные металлы вытесняет менее сильные из их солей ( СuSO4+Zn=ZnSO4+Cu)
4) Cоль взаимодействует с кислотами, если выделяется газ, вода или образуется осадок: Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (CO2 - газ, H2O - вода). Реакция обмена (т.е. атомы водорода из кислоты меняются местами с атомами металла в соли)
Соль взаимодействует с щелочами, если выделяется газ, вода или образуется осадок: Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 (осадок), реакция обмена, местами меняются атомы металлов
Соль взаимодействует с солями, если выделяется газ или образуется осадок, обе соли должны быть растворимы: NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl (осадок)