Ссоставьте уравнения реакций согласно схеме: fe(oh)3 → fe2o3 → feсl3 → fe(oh)3 назовите все сложные вещества, укажите тип реакции

Fe(oh)₃  → fe₂o₃  → fe  → feso₄  → fe(oh)₂ 1.  2fe(oh)₃  =  fe₂o₃  +  3h₂ o -  реакция разложенияfe(oh)₃ - гидрооксид железа (lll), fe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 2.  fe₂o₃  +  3h₂  =  2fe  +  3h₂ o -  реакция замещенияfe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 3.  fe + h₂so₄(разб.) = feso₄  + h₂ ↑ -  реакция замещенияh ₂so₄ - серная кислота, feso₄ - сульфат железа (ll)4.  feso₄  +  naoh   =  fe(oh)₂↓  +  na₂so₄ -  реакция обмена feso₄ - сульфат железа (ll), naoh - гидрооксид натрия, fe(oh)₂ -  гидрооксид железа (ll), na₂so₄ - сульфат натрия

11 - 11.11%

12 - 5%

21 - Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67 грам

Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 грама (200 - 166.67)

Объяснение:

11 Массовая доля находится по формуле:

(m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%

Нам известно, что масса раствора 225 грам, а масса соли - 25 грамм.

Следовательно ω(соли в растворе) = 25 ÷ 225 × 100% ≈ 11.11 %

12 Аналогично соли 300 грам, раствора 15 грам и ω =   (m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%, то есть ω = 15 ÷ 300 × 100% = 5%

21 Очень важно понимать, что эта задача отличается от предыдущих, так как нам дана ω(соли) = 20% и масса всего раствора.

∑m (сумма масс или масса раствора) = m(соли) + m(воды)

Также нам известно, что масса соли относится к массе воды как 1 к 5, ведь 1 ÷ 5 = 0.2 (это и есть искомые 20% соли в растворе)

Теперь мы 200 делим на шесть:  200 ÷ 6 ≈ 33.33

Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67

Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 (200 - 166.67)

Примечание:

Если дана только масса раствора и соли в нём, то ω находим по формуле.

Если дана масса воды, соли и раствора, с которыми произвели действия: осушили, смешали, разбавили - одного действия будет недостаточно.

С бромной водой с образованием осадка будет реагировать только фенол:

С6Н5ОН +3Вr2(в)→С6Н2Вr3ОН↓ + 3НBr

СnН2n-6 +Вr2(в) реакции нет

Найдем количество трибромфенола:

ν(С6Н2Вr3ОН)=m/M=33,1г/331г/моль=0,1 моль

Составляем соотношение между количеством трибромфенола и фенолом, находим количество и массу фенола, вступившего в реакцию:

ν(С6Н2Вr3ОН):ν(С6Н5ОН)=1:1 ( по уравнению),

ν(С6Н5ОН)= 0,1 моль,

m(С6Н5ОН)=νM=0,1 моль×94 г/моль=9,4г

Находим массу гомолога бензола:

m(СnН2n-6)=14,7-9,4=5,3г,

а его количество (согласно условию задачи) составляет:

ν(СnН2n-6):ν(С6Н5ОН)=2:1,

ν(СnН2n-6)=0,1/2=0,05 моль

Зная количество гомолога и его массу, находим молярную массу и составляем уравнение:

M(СnН2n-6)=m/ν=5,3 г/0,05 моль=106 г/моль

12n+2n-6=106

n=8

ответ: С8Н10.