Даны растворы аммиака, соляной кислоты, фенолфталеина. проведите реакции, демонстрирующие основные свойства аммиака. составьте уравнение реакции в ионной форме.

Если к раствору аммиака долить фенолфталеин ( индикатор на щелочь) раствор окрасится в малиновый цвет ( раствор аммиака - щелочи)
При добавлении соляной кислоты раствор обесцветится
Уравнение NH4OH+HCI=NH4CI+H2O

Хорошо, давайте рассмотрим данную задачу поэтапно, чтобы ответ был понятен.

Шаг 1: Вычисление молекулярной массы этиленгликоля.
Для начала, нам нужно вычислить молекулярную массу этиленгликоля (C2H6O2). Для этого мы должны посмотреть на составляющие атомы и их массы в таблице периодических элементов. Чтобы найти молекулярную массу, мы должны сложить массы всех атомов в молекуле.
Массы атомов: C (углерод) = 12 г/моль, H (водород) = 1 г/моль, O (кислород) = 16 г/моль.

Теперь мы можем вычислить молекулярную массу этиленгликоля:
C2: 2 (молекулярная масса углерода) + 6 (молекулярная масса водорода) = 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 24 г/моль + 6 г/моль = 30 г/моль
H2: 2 (молекулярная масса водорода) = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль
O2: 2 (молекулярная масса кислорода) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Итак, молекулярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна 30 г/моль + 2 г/моль + 32 г/моль = 62 г/моль.

Шаг 2: Расчет количества молей этиленгликоля.
Мы знаем, что масса этиленгликоля равна 12,4 г. Чтобы найти количество молей, мы должны поделить массу на молекулярную массу:
Количество молей этиленгликоля = масса / молекулярная масса = 12,4 г / 62 г/моль = 0,2 моль.

Шаг 3: Расчет количества молей газа.
Мы знаем, что при взаимодействии вещества с натрием выделилось 3,36 л газа. Чтобы найти количество молей газа, мы можем использовать уравнение идеального газа:
n = V / Vm,
где n - количество молей газа,
V - объем газа,
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л).

Количество молей газа = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль.

Шаг 4: Определение присутствующих веществ и их количеств.
Теперь мы можем сравнить количество молей веществ и понять, какие вещества присутствуют в конечной смеси.
Из шага 2 мы рассчитали, что количество молей этиленгликоля равно 0,2 моль, а из шага 3 - количество молей газа равно 0,15 моль.

Таким образом, конечная смесь содержит этиленгликоль в количестве 0,2 моль и газ в количестве 0,15 моль.

Пожалуйста, обратите внимание, что этиленгликоль и газ - это два разных вещества, которые присутствуют в конечной смеси. Конкретные имена газа и состав этиленгликоля зависят от условий задачи и дальнейших рассуждений.

Данный ответ дает подробную информацию о решении задачи, шаг за шагом. Теперь школьник может легче понять, какие вещества присутствуют в конечной смеси и как это было рассчитано.

1. Число валентных электронов у атома углерода равно: б) 4.
Обоснование: Углерод находится во втором периоде и имеет атомный номер 6. Поэтому он имеет 4 электрона в внешней оболочке.

2. Электронная формула атома углерода: в) 2s22p4.
Обоснование: Углерод имеет 2 электрона в 2s-орбитали и 4 электрона в 2p-орбитали, что дает электронную формулу 2s22p4.

3. У какого элемента 4 группы главной подгруппы наиболее выражены неметаллические свойства: а) углерода.
Обоснование: Углерод находится в 4 группе главной подгруппы периодической системы элементов, и он является неметаллом.

4. Какие степени окисления проявляет углерод в неорганических соединениях: в) -4,+2.
Обоснование: Углерод может проявлять степень окисления -4 в соединениях с металлами, например, в метане (CH4), и степень окисления +2 в соединениях с кислородом, например, в CO2.

5. Какое природное соединение углерода называется метаном: а) CO2.
Обоснование: Метан обладает формулой CH4, а не CO2. CO2 - это углекислый газ.

6. Какие свойства проявляет атом углерода в степени -4: а) окислитель.
Обоснование: Атом углерода в степени -4 выступает в роли окислителя, поскольку имеет отрицательную степень окисления и очень активен.

7. При взаимодействии углерода с металлами образуются: г) карбиды.
Обоснование: Когда углерод взаимодействует с металлами, образуются карбиды.

8. Каким свойством обладает H2CO3: а) не растворима.
Обоснование: H2CO3 (кислота угольной) является слабым электролитом и поэтому слабо растворяется в воде.

9. Какой аллотропной модификации углерода НЕ существует: г) силан.
Обоснование: Силан (SiH4) не является аллотропной модификацией углерода. Аллотропные модификации углерода включают графит, алмаз и фуллерены.

10. Формула какого соединения составлена НЕ верно: г) Ca2CO3.
Обоснование: Формула карбоната кальция (CaCO3) составлена верно, Ca2CO3 не является правильной формулой соединения.

11. Для распознавания растворов карбоната калия и сульфата калия нужно использовать: г) углекислый газ.
Обоснование: Карбонат калия реагирует с кислотой, образуя углекислый газ. Сульфат калия не обладает таким свойством.

12. Между формулой и степенью окисления углерода:
- Первая формула (Na2C2) соответствует степени окисления +2.
- Вторая формула (Na2CO3) соответствует степени окисления +4.
- Третья формула (С2Н6) соответствует степени окисления -1.