1)допишіть схеми реакцій і складіть рівняння: a) so3+ mg(oh)2→ б) ваcl2+h2so4→ в) na2o +h2o→ 2)здійснити перетворення: s→so3→h2so4→caso4→cacl2 ↓ k2so4

MgSO4+H2o
BaSO4+2HCl\
2NaOH

Na₂CO₃ -карбонат кальция. соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону.

Na₂CO₃ + H-OH ⇔ NaHCO₃ +NaOH
CO₃²⁻ + H-OH ⇔ HCO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

Сульфат ZnSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
2ZnSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Zn²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Zn²⁺+  2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺  + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7)
 
SrCI₂ хлорид стронция  соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Происходит просто растворение. Подобно хлориду натрия NaCI -поваренная соль 

m(Zn)=6,5г.

V(O₂)=1,12л.

Объяснение:

n₁(ZnO)=0,1 моль

Vm=22,4л./моль

m(Zn)-? V(O₂)-?

Рішення:

1.

Запишемо рівняння реакції:  

2Zn+O₂=2ZnO

а) за рівнянням реакції кількість речовини:  

n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль  n(ZnO)=2моль

б) за умовою задачі кількість речовини:  

n₁(ZnO)=0,1моль  n₁(Zn)=0,1моль n₁(O₂)=0,05моль

2.

Визначимо молярну масу цинку:

M(Zn)=65=65г./моль

3.

Визначимо масу цинку кількістю речовини 0,1 моль:

m(Zn)=n₁(Zn)×M(Zn)=0,1моль×65г./моль=6,5г.

4.

Визначимо об'єм кисню кількістю речовини 0,05 моль:

V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.

5.

Відповідь: масу цинку 6,5г. , об'єм кисню 1,12л.