Классы неорганических соединений по 2 примера каждому классу
Ответы
N2 - это ковалентная - неполярная (т.к в образовании связи учавствует 1 неМе)
H2O - это ковалентная - полярная (т.к в образовании связи учавствует 2 неМе)
PH3 - это ковалентная полярная (т.к в образовании связи учавствует 2 неМе)
F2 - это ковалентная неполярная (т.к в образовании связи учавствует 1 неМе)
KCl - это ионная (т.к в образовании связи учавствует Ме-неМе)
I2 - это ковалентная неполярная (т.к в образовании связи учавствует 1 неМе)
H2S - это ковалентная полярная (т.к в образовании связи учавствует 2 неМе)
AlF3 - это ионная (т.к в образовании связи учавствует Ме-неМе)
SiO2 - ковалентная полярная (т.к в образовании связи учавствует 2 неМе)
Объяснение:
Mr(Ba(NO3)2) = 137 + 14*2 + 16*6 = 261
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ba(NO3)2) *100% = 16*6 / 261 *100% =37%
Mr(Ca3(PO4)2 =40*3 + 31*2 + 16*8 =310
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ca3(PO4)2) *100% = 16*8 / 310 *100% =41%
Mr(Al2(SO4)3) = 27*2+32*3 +16*12 =342
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2(SO4)3) *100% = 16*12 / 342 *100% =56%
Mr(Ca(NO3)2 = 40 + 14*2 + 16*6 =164
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ca(NO3)2 *100% = 16*6 / 164 *100% = 58,5%
Mr(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142
W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(Na2SO4) *100% = 23*2 / 142 *100% =32%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(Na2SO4) *100% = 32*1 / 142 *100% =22%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2SO4) *100% = 16*4 / 142 *100% =46%
Mr(Ba(NO3)2) = 137 + 14*2 + 16*6 = 261
W(Ba) = Ar(Ba) *n / Mr(Ba(NO3)2) *100% = 137 *1 / 261 *100% = 52%
W(N) = Ar(N) *n / Mr(Ba(NO3)2 *100% = 14*2 / 261 *100% =11%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ba(NO3)2) *100% = 16*6 / 261 *100% = 37%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Простые вещества делятся на металлы (K, Fe) и неметаллы (N₂, C)
Сложные вещества делят на оксиды, кислоты, основания и соли.
Оксиды делятся на несолеобразующие (иначе нейтральные, CO, N₂O) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные (Na₂O, CaO), кислотные (SO₃, P₂O₅) и амфотерные (ZnO, Al₂O₃).
Кислоты делятся на бескислородные (HCl, H₂S) и кислородсодержащие (HNO₃, H₂SO₄). Кислоты также делятся на одноосновные (HCl, HNO₃) и многоосновные (H₂SO₄, H₃PO₄)
Основания делятся на растворимые ( иначе щелочи KOH, Ca(OH)₂), нерастворимые (Fe(OH)₃, Cu(OH)₂).
Основания иногда называют гидрокисдами. Гидрокисды делятся на кислотные (кислоты, примеры выше), основные (щелочи, примеры выше) и амфотерные (Zn(OH)₂, Al(OH)₃)
Соли делят на средние (KCl, Na₂SO₄), кислые (KHSO₄, NaHS), основные MgOHCl, ZnOHPO₄). Соли еще делят на средние (примеры выше), двойные (KAl(SO₄)₂, NH₄Al(SO₄)₂) и смешанные (CaCl(OCl), MgCl(OCl))