Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится название вещества класс а) метаналь 1) арены б) глицерин 2) альдегиды в) глицин 3) спирты г) пропин 4) алкены 5) аминокислоты 6) алкины

А - 2; Б - 3; В - 5; Г - 6.

Степень окисления и валентность элемента численно равны, зная с.о. элементов, можно найти валентность. грубо говоря суммарная с.о. всех элементов должна равняться нулю=>   kbro3 : у оксигена с.о.= -2 (умножаем это на 3, т.к. количество атомов оксигена 3) , значит у  оксигена будет -6 далее знаем, что у калия с.о. +1 (умножать ни на что ненужно, т.к. калий всего один) складываем  -6+1=-5, остается бром, чтобы суммарно получить ноль находим с.о. брома -5-0=+5 => валентность 5 k2cro4 : сr = +6 , валентность 6 h2cr2o7 : cr=+6, валентность 6

17:18 Практическая раб Ne 2 (с. 68) Вbook.org м 1. Распознавание твердых Тема: Решение экспериментальных них задач ВАPIАНТ 2 3. В пробирке с магний карбонат рюватиметься угольная кисл е неустойчивой. Она сразу же р тиметься на воду и углерод (IV езбарвни пузырьки которого мож чить в пробирке: H, SO, + MgCO, MgSO, + H 0 2H + SOMg + CO Mg2 + н.о + со, т 2H + со, - но + со 4. в пробирке с барий сульфат нется осадок-кристаллы барий с не растворятся в серной ки Задача. соединений 1. в каждой пробирки следует добавить раз- серной кислоты. 2. в пробирке с натрий нитратом кроме растворения порошка, видимых изменений не видбуватиметъся, поскольку образованы натрий сульфат и азотная кислота е прозрачными, бесцветными веществами: H, SO, + 2NaNO, NONa, So Задача N 2. Распознавание розчиийв соединений 4. К содержимому о и рок, в аких 1. В каждой пробирки следует добавить раз- чин серной кислоты. 2. В пробирках с растворами калий нитра- то и алюминий сульфата изменений не про- ватиметься. видимых изменений, следует гидроксида натрия. В в алюминий сульфатом появится виде бесцветных кристаллов док образования нерастворимого а rидроксиду »Al, (SO, + 6NaOH> 2A1С + 3Na SO 2A + 3SO + 6Na * 3SO Al + + 3он-- ООk а 3. В пробирке с барий хлорида-3ьявкть- ся белый кристаллический осадок вследствие образования верозчинного барий сульфа- Вастоок Ва * + 2C1- + 2н- + SO 2C1 Ва + SO, BaSO, I 2А H.SO,> ВaSO, + 2HCI t + 2н * + В Вaso ,. Задача М 3. Распознавание ионов в растворе 1. Для выявления карбонат-ионов в до- слиджуваних розчиниз следует добавить раз- Бавлены сульфатную кислоту. В пробирке По добавления к содержимому пробор с раствором калий карбоната эьявлятье пузырьки бесцветного газа запаха. Уравнение реакции: HSO, 2H '+ SO + 2к + Со, - 2к + So + + но + со, т 2н + со- + Н, 0 + Со, Т Оу 2. Для выявления йодид-коней сказать в учителя дополнительный г. раствор арrентум (1) нитрата. k.com тум (1) нитрата в пробирке, что раствор с йодид-ионами, э 'осадок желтого цвета. Уравнение реакции: Ки + AgNO, Aglt + KNO, к + I + Agt + NO,> Agit + к + AgAgI в к. SO, + Hо + СО, Т имеет ЗАКРЫТЬ

Объяснение:

Перевела через фото перевод некоторые слова не правильно написаны)