1. при реакции металлы: а) электроны внешнего энергетического уровня; б) присоединяют электроны внешнего энергетического уровня; в) не изменяют внешнего энергетического уровня. 2. электролиз преимущественно используют для получения: а) малоактивных металлов; б) наиболее активных металлов; в) металлов, в ряду активности располагаются после водорода. 3. наибольшую электро- и теплопроводность имеет металл: а) са; б) al; в) ag. 4. укажите уравнение возможной реакции: а) mg + pb (no3) 2 б) ag + cu (no3) 2 в) zn + mg (no3) 2 5. укажите окислитель в реакции: ca + h2o ca (oh) 2 + h2 а) са; б) h2o; в) h2. 6. объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2, 8 г с избытком разбавленной серной кислоты: а) 3, 36 л б) 2, 24 л в) 1, 12 л. 7. запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: первое уравнение разберите как овр, второе и третье запишите в молекулярно-ионной форме. 8. допишите уравнения возможных реакций: 1) k + h2o 2) al + с 3) cu + feso4 4) fe + h2so4 (конц.) 9. в результате взаимодействия щелочного металла массой 2, 76 г с избытком воды выделился газ объемом 1, 344 л (н. определите металл. 10. рассчитайте массу магнитного железняка, из которого получили 5, 6 т железа в результате восстановления углерода (ii) оксидом, если массовая доля fe3o4 в руде составляет 0, 8%.