При температуре 30*с реакция протекает за 25 мин, при 50*с - за 4 мин. расчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

v2: v1=y^(50-30): 10

 

25: 4=y^2

6,25=y^2

 

y=2,5

массу металла считаем по закону фарадея

m=i*t*m(me)/z/f

i-сила тока, а; t-время, с; m-молярная   масса металла, г/моль; z-число электронов; f- постоянная фарадея, кл/моль

i*t - количество электричества. так как количество электричества равно 1f получаем

m=f*m(me)/z/f=m(me)/2

при электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) ag⁺+e=ag

z=1 тогда m(ag)=m(ag)/1=108 г

при электролизе соли меди (ii) сu²⁺+2e=cu

z=2 тогда m(cu)=m(cu)/2=64/2=32 г

при электролизе соли цинка zn²⁺+2e=zn

z=2 тогда m(zn)=m(zn)/2=65/2=32.5 г

ответ:

m(ag)=108 г

m(cu)=32 г

m(zn)=32,5 г

⁺

представим формулу в-ва как схhyoz. запишем уравнение реакции:

схhyoz+ o2=co2+h2o

найдем кол-во углерода: n(c)=m(co2)/m(co2)*n(c)=26,4/44*1=0,6 моль. затем найдем кол-во водорода: n(h)=m(h20)/m(h2o)*n(h)=10,8/18*2=1,2 моль. а теперь необходимо проверить, если в составе в-ва кислород. для этого найдем сумму масс углерода и водорода, а затем отнимем первоначальную массу в-ва. m(с+h)=n(c)*ar(c)+n(h)*ar(h)=0,6*12+1,2*1=7,2+1,2=8,4г. m(o)=8,4-8,4=0. т.е в составе в-ва нет кислорода. если нет кислорода, то формула в-ва такова схhy. x: y=n(c): n(h)=0,6: 1,2=1: 2. так мы нашли эмпирическую или простейшую формулу в-ва. решаем дальше: известно, что плотность паров этого в-ва по воздуху равна 2,9. тогда mr=84г/моль. очевидно, что молярная в-ва находится так – 12x+1y=84( ar каждого элемента на его кол-во их сумма). мы знаем, что x: y=1: 2 или x: y=0,5. получаем систему:

  12x+1y=84;

  x: y=0,5;  

  x=0,5y

  подставляем полученное выражение в уравнение:

  12*0,5y+1y=84;

  6y+y=84;

  7y=84;

  y=12;

  x=6;

  молекулярная формула в-ва: с6h12