Напишите уравниния реакций с которых можно осуществить следующие превращения: mg-mgo-mgso(4)-mg(oh)

2Mg +O2 = 2MgO
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

а) Воспользуемся следствием из закона Авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям. По уравнению реакции при сгорании 2 моль этана образуется 4 моль оксида углерода (IV). Пусть при сгорании 5 м3 этана образуется х м3 оксида углерода (IV). Составим пропорцию:

Образуется 10 м3 оксида углерода (IV).

б) Вычислим молярную массу этана:

Найдем количество вещества этана:

По уравнению реакции при сгорании 2 моль этана образуется 4 моль оксида углерода (IV). Пусть при сгорании 166,7 моль этана образуется х моль оксида углерода (IV). Составим пропорцию:

Вычислим объем оксида углерода (IV):

ответ: а) образуется 10 м3 оксида углерода (IV); б) образуется 7,47 м3 оксида углерода (IV).

1)

0,5 моль           х моль

2HgO = 2Hg + O2

2 моль              1 моль

n = m/M

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль

n(HgO) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль

0,5 = х

  2     1

х = 0,25

n(O2) = 0,25 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л

ответ: 5,6 л

 

2)

0,2 моль               х моль

CaCO3 = CaO + CO2

1 моль                 1 моль

n = m/M

Найдем массу известняка без примесей

m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 25  г * 0,2 = 5 г

m без примесей (СаСО3) = 25  г - 5 г = 20 г

n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль =  0,2 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л