Разберите уравнение реакции с точки зрения окисления-восстановления: al+cucl2--> alcl3+cu

Al⁰+Cu⁺²Cl₂→ Al⁺³Cl₃+Cu⁰

Al⁰ - 3e⁻→ Al⁺³      3      2
                                  6
Cu⁺² + 2e⁻→ Cu⁰  2      3

Al⁰   восстановитель
Cu⁺² окислитель

2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃+ 3Cu

1. Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu

2. AlCl3+Pb= реакция не пойдёт

3. BaCl2+2AgNO3= 2AgCl+Ba(NO3)2

4. SO2+Na2O= Na2SO3

5. P2O5+3H2O=2H3PO4

6. 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2

7. 3HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O

8. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

9. Hg+HCl= реакция не пойдёт

10. NiSO4+2LiOH= Ni(OH)2+Li2SO4

11. ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl

12. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

13. NaNO2+HCl=NaCl+HNO2

14. H3PO4+Cu= реакция не пойдёт

15. FeCl3+Al= AlCl3+Fe

16. KI+AgNO3=AgI+KNO3

17. H2O+ZnO=Zn(OH)2

18. 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

19. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

20. Li2SO3+BaCl2=BaSO3+2LiCl

21. Mg(NO3)2+CaCl2= реакция не пойдёт

22. MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl

23. 2Na3PO4+3CuCl2=Cu3(PO4)2+6NaCl

24. Fe(OH)2 (t)=FeO+H2O

25. CaCO3 (t)=CaO+CO2

26. 4Na+O2=2Na2O

27. 2K+N2=2KN

28. CO2+CaO=CaCO3

29. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

30. Cl2+H2=2HCl

​

Объяснение:

Сероводород бесцветный газ обладающий запахом тухлых яиц.

Реагирует с щелочами:

H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O

Сероводород проявляет сильные восстановительные свойства:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

2H2S + O2(недостаток) ⟶ 2S↓ + 2H2O

2H2S + 3O2(избыток) ⟶ 2SO2 + 2H2O

Восстановительные свойства сероводород сохраняет и в водном растворе. При действии на сероводородную кислоту окислителей, например раствора брома в воде, образуется сера, выпадающая в осадок:

H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

Более сильные окислители окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже серной кислоты:

H2S + 3H2SO4(конц.) = 4SO2↑ + 4H2O H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO42 + 4H2O↑