1. символ элемента, образующего простое вещество неметалл атомов отдавать электроны увеличивается в ряду: 1. te – se – s – o 3. se – te – o – s 2. o – s – se – te 4. se – te – s – o 3. коэффициент пред формулой вещества х в схеме превращения co + fe2o3 --> x + co2 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 4. оксид натрия не взаимодействует с веществом, формула которого: 1. cа(он)2 3. н2о 2. so2 4. н2so4 5. простое вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. сера 3. хлор 2. фтор 4. кислород 6. схеме превращения: > р-3 соответствует уравнение: 1. 4р + 5о2 = 2 р2о5. 3. 3mg + 2p = mg3p2. 2. 4р + 3о2 = 2 р2о3. 4. 2рн3 + 4о2 = р2о5 + 3 н2о. 7. простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы: 1. h2o, koh, fe. 3. mg, h2, cu(oh)2. 2 hcl, cl2, h2o. 4. cl2, na, о2. 8. ион sо42- можно обнаружить с раствора, содержащего: 1. катион аммония 3. гидроксид – ион 2. катион бария 4. катион водорода. 9. ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: 1. nacl, cuso4, h2so4 3. cuo, hcl, hno3 2. naoh, hgo, h3po4 4. fe, o2, co2 часть в. выберите два правильных ответа в1. в ряду элементов as – p – n 1) увеличиваются радиусы атомов 2) увеличивается электроотрицательность 3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов 4) возрастает значение высшей степени окисления 5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов ответ: в2. метан: 1) является составной частью природного газа 2) относится к непредельным 3) хорошо растворяется в воде 4) не реагирует с кислородом 5) вступает в реакцию с хлором ответ:

1 -1
2 - 2
3 - 2
4-1
5-2
6-2
7-4
8-2
9-3
 
В1
23

В2
15

ответ:Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода.

Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%.

Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН2.

Изотопы водорода различаются массовыми числами: протий 1Н, дейтерий 2Н (D), тритий 3Н (Т).

Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н2О, природный газ метан СН4, углеводороды вида СаНb, например газ пропан С3Н8 и компонент нефти октан C8H18, соляная кислота НСl в нашем желудке. Водород в виде воды и органических соединений — важнейший элемент растительных и животных организмов, например в составе сахара С12Н22О11.

Физические свойства водорода Н2. Газ без цвета, вкуса и запаха, значительно легче воздуха, плотность 0,09 г/л — это самый легкий газ, температура сжижения -253°С, в воде практически нерастворим (в 100 г воды при н.у. растворяется 2,15 мл Н2).

Получение водорода. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты НСl или разбавленной серной кислоты H2SO4(p-p) с цинком Zn:

2НСl + Zn = ZnCl2 + Н2↑,

H2SO4(p-p) + Zn = ZnSO4 + H2↑.

Другой разложение воды электрическим током:

Другой разложение воды электрическим током:

В промышленности взаимодействие метана (и родственных ему углеводородов) с кислородом в присутствии паров воды называют конверсией. Так, из метана СН4 взаимодействием с кислородом в присутствии избытка паров воды получают водород:

2СН4 + O2 + 2Н2O = 6Н2 + 2СO2.

Для отделения углекислого газа образовавшуюся смесь газов под давлением пропускают через холодную воду. Углекислый газ в воде растворяется, а водород нет.

Иногда конверсию метана проводят при недостатке водяного пара:

CH4 + Н2O = CO +3H2.

Образующуюся смесь оксида углерода(II) с водородом {синтез-газ) используют в органическом синтезе.

Разложение воды электрическим током из-за дорогой стоимости электричества в больших масштабах невыгодно.

Также водород получают при взаимодействии водяного пара с раскаленным углем:

С + Н2O = СО + Н2.

Образующуюся смесь называют водяным газом.

В промышленности используют водород, выделяющийся в реакциях разложения при нагревании каменного угля или нефти без доступа воздуха.

Конспект урока по химии «Водород: характеристика, получение». Выберите дальнейшее действие:

Вернуться к Списку конспектов по химии

Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней

Комментарий

Объяснение:

Объяснение:

Условие:

m(Me)= 1,7 г

V(H)= 2,122 л при н. у.

Решение

1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)

m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)

2.Находим Vэкв (H)

В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)

3. Из закона эквивалентов

находим массу эквивалента металла

Mэкв (Ме) = m(Me) * Vэкв (H) / V(H) = 1,7 * 11,2 / 2,122 = 8,97 г/эмоль

4. Определяем что за металл

Т. к. металл трехвалентный, то fэкв (Me) = 1/3 (формула фактора эквивалентности)

Мэкв = fэкв * М (Me) => M(Me) = Мэкв / fэкв = 8,97 / (1/3) = 26,91 ~ 27 по таблице Менделеева находим что это элемент АЛЮМИНИЙ ( Аl)

( в данном случае атомная масса алюминия это тоже самое что и его молярнаямасса, т. к. металл одноатомный)