Часть а. тестовые с выбором ответа 1 (3 заболевание, описанное в рассказе джека лондона «ошибка господа бога»: а. рахит. в. куриная слепота. б. цинга. г. пеллагра. 2 (3 ). полное отсутствие в организме какого-либо витамина служит причиной тяжкого заболевания: а. гиповитаминоза. б. гипервитаминоза. в. авитаминоза. г. не вызывает заболевания. 3 (3 ). фактор, не вызывающий гиповитаминоза: а. однообразная пища. б. повышенная потребность в витаминах в период беременности и кормления. в. различные заболевания, нарушающие всасывание или усвоение витаминов. г. избыток витаминов. 4 (3 ). вещества, осуществляющие координацию и согласование работы всех органов и систем живого организма: а. витамины. б. гормоны. в. лекарства. г. нуклеиновые кислоты. 5 (3 ). свойство, нехарактерное для гормонов: а. чрезвычайно высокая активность. б. дистанционное действие. в. быстрое разложение в тканях. г. регулирование содержания кальция и фосфора в крови, минерализация костей и зубов. 6 (3 ). лекарственные средства стали известны человеку: а. в х в. до н.э. б. в хv в. до н.э. в. в iх в. до н.э. г. в хvii в. до н.э. 7 (3 ). ученый, которому принадлежат слова: «все есть яд, ничто не лишено ядовитости, и все есть лекарство. лишь только доза делает вещество ядом или лекарством»: а. к. гален. б. авиценна. в. т. парацельс. г. гиппократ. 8 (3 ). вещество, получившее название «веселящий газ»: а. оксид азота(ii). б. оксид азота(i). в. оксид азота(iii). г. оксид азота(iv). 9 (3 ). синтетический алкалоид, применяемый во врачебной практике: а. атропин. б. хинин. в. нитроглицерин. г. кокаин. 10 (3 ). ученый, который открыл обеззараживания и сохранения пищевых продуктов: а. п. эрлих. б. л. пастер. в. а. чичибабин. г. а. флеминг. часть б. со свободным ответом 11 (8 ). запишите формулу салициловой кислоты, противовоспалительным действием. свойствами каких классов веществ обладает данное соединение?
Ответы
Дано:
V(CO₂) = 11,2 л
m(р-ра) = 57,6 гр
Найти:
ω(KHCO₃) - ?
ω(K₂CO₃) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакции мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы найдем массу смеси кислой и средней соли:
11,2 л x - гр y - гр
2CO₂ + 3KOH → K₂CO₃ + KHCO₃ + H₂O
2 моля 1 моль 1 моль
44,8 л/моль 138 гр/моль 100 гр/моль
2) Найдем молекулярный объем углекислого газа, и молекулярные массы смеси кислой и средней соли:
V(CO₂) = 2Vm = 2×22,4 л/моль = 44,8 л/моль
M(K₂CO₃) = 39×2+12+16×3 = 78+12+48 = 138 гр/моль
M(KHCO₃) = 39+1+12+16×3 = 39+1+12+48 = 40+60 = 100 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), при этой пропорции мы найдем массу средней и кислой соли:
x = 138 гр/моль × 11,2 л/44,8 л/моль = 138 гр/моль × 0,25 моль = 34,5 гр ⇒ m(K₂CO₃) = m₁(в-ва) = 34,5 гр
y = 100 гр/моль × 11,2 л/44,8 л/моль = 100 гр/моль × 0,25 моль = 25 гр ⇒ m(KHCO₃) = m₂(в-ва) = 25 гр
4) Мы нашли массы средней и кислой соли теперь мы находим массовые доли по такой формуле:
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра) × 100%
1') K₂CO₃:
ω(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m(р-ра) × 100% = 34,5 гр/57,6 гр × 100% ≈ 0,599 × 100% ≈ 59,9%
2') KHCO₃:
ω(KHCO₃) = m(KHCO₃)/m(р-ра) × 100% = 25 гр/57,6 гр × 100% ≈ 0,434 × 100% ≈ 43,4%
ответ: ω(K₂CO₃) = 59,9% ; ω(KHCO₃) = 43,4%
По IUPAC символ этого элемента - Usb, а название - Унсептбий
Предположительная электронная конфигурация такая
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶8s²5g¹⁸6f¹⁴7d¹⁰8p⁶9s²6g³, ну или более упрощенно [Uho]9s²6g³
Видим что последние 3 электрона на g-подуровне, поэтому их квантовые числа могут быть следующими
Главное квантовое число: 9
Орбитальное квантовое число: g(4)
Магнитное квантовое число для каждого электрона: -4, -3, -2
Спин всех трех электронов: +½
Но пока это все просто теоретические догадки.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: