1. взаимодействие алюминия с оксидом хрома (iii) – это реакция1) замещения 2) присоединения 3) разложения 4) обмена2. при сливании растворов иодида калия и нитрата свинца (ii) протекает реакция 1) замещения 2) присоединения 3) разложения 4) обмена3.хлор вступает в реакцию замещения с 1)хлоридом железа(ii) 2)бромидом калия. 3)оксидом углерода(ii) 4) гидроксидом натрия4. не является окисл-восстан. реакция, схема которой1)(cuoh)₂co₃> cuo+h₂o+co₂| 2) kmno₄> k₂mno₄+o₂+mno₂ 3)kclo₃> kcl+o₂ 4)nh₄no₃> n₂o+h₂o5. окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения1) сульфата аммония из аммиака и серной кислоты2) кислорода разложением пероксида водорода3) оксида бария разложением карбоната бария4) гидроксида кальция из оксида кальция6. эндотермическом процессом является 1) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия2) горение серы3) разложение гидроксида кальция4) взаимодействие алюминия с бромом7.к реакциям обмена относится взаимодействие между1) оксидом меди (ii) и соляной кислотой2) оксидом натрия и водой3) оксидом углерода (iv) и магнием4) оксидом серы (vi) и оксидом цинка8. окислительно-восстановительной является реакция, схема которой1) cuo + h2so4 -> cuso4 + h2o2) feo + hno3 -> fe(no3)3 + no + h2o3) nahso4 + naoh -> na2so4 + h2o4) nh4hco3 -> nh3 + co2 + h2o9.скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при 1) разбавлении раствора2) увеличении давления3) внесении катализатора4) охлаждении раствора10. ингибитор – это вещество, 1) ускоряющее реакцию2) замедляющее реакцию3) усиливающее действие катализатора4) нейтрализующее каталитические яды

1)это 2;2)это 4;3)это - 4)это1 5)это 2;6)это- ;7)это 1; 8)это 2 ;и 9 это 3,а 10 это 2

1)электронная формула атома азота: 1s2,2s2,2p3. атом азота имеет валентность iii и iv,так как значение валентности слагается из числа неспаренных электронов и наличия свободных атомных орбиталей,то атом азота пятивалентным быть не может,так как на втором энергетическом уровне атома только 4 ао. степени окисления азота: низшая (-3),промежуточная +1,+2,+3,+4,высшая +5. элетронная формула молекулы n n,между атомами три общие электронные пары,у каждого сверху по неподеленной электронной паре. всего по восемь у каждого атома.

 

2) оксид кремния весьма стабильное и прочное вещество, природная разновидность - кварц. с солями и точно не реагирует а вот с щелочью (naoh) реагирует. но реакция слабая и нужны особые (экстремальные) условия для заметной реакции. sio2 + naoh = na2sio3 (силикат натрия) + h2o

 

 

 

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.