Используя таблицу растворимости, примеры трёх веществ, которые образуют сульфат-ионы so4.запишите уравнения электрической диссоциации любого вещества с , заранее

Сульфат хрома (III)
Cr₂(SO₄)₃  =  2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻

сульфат аммония
(NH₄)₂SO₄  =  4NH₄⁺ + SO₄²⁻

серная кислота
H₂SO₄  =  2H⁺ + SO₄²⁻

Равновесие в водных растворах и кислотность 
Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода: 
CO2*H2O = H2CO3(p). 
Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду: 
H2CO3 + H2O = HCO3- + H3O+ 
Взаимодействие с основаниями и солями 
Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно: 
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2 H2O 
H2CO3 + NaOH(разб.) = NaHCO3 + H2O 
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O 
H2CO3 + NH4ОH = NH4HCO3 + H2O 
При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты: 
H2CO3 + Na2CO3 = 2NaHCO3 

FeCO3 = FeO + CO2

PbCO3 = PbO + CO2

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O

Рассчитаем количество выпавшего осадка - PbSO4:

n = m/M = 151,6г/303г/моль = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(PbO) = n(PbSO4) = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(PbCO3) = n(PbO) = 0,5моль

По уравнению реакции:
n(CO2) = n(PbO) = 0,5 моль, значит в реакции разложения карбоната железа выделилось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль CO2

По уравнениям реакций:

n(FeCO3) = n(CO2) = 0,4 моль

n(PbCO3) = n(CO2) = 0,5 моль

Рассчитаем массы карбонатов:

m(FeCO3) = n*M = 0,4моль*116г/моль = 46,4г

m(PbCO3) = n*M = 0,5моль*267г/моль = 133,5г

Рассчитаем их массовые доли:
w(FeCO3) = m(FeCO3)/m(смеси)*100% = (46,4г/46,4г+133,5г)*100% = 25,8%

w(PbCO3) = 100% - 25,8% = 74,2%