Составте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям; ca (oh) 2, сo (oh)3 , hno2, h2s2o3 напишите уравнения реакций получения нормальных(средних) солей в молекулярной и ионной форме. для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных при реакциях с кислотами и с основаниями.

Соль

-Йодированная

-Косметическая

-Пищевая(она же морская)))

n(K₂SO₄)=0,2моль

n(CuSO₄)=0,7моль

ω(S)-? ω%(S)-?

1. M(K₂SO₄)=2x39+32+4x16=174г./моль

2. m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)xM(K₂SO₄)

m₁(K₂SO₄)=0,2мольх174г./моль=34,8г.

3. M(CuSO₄)=64+32+4x16=160г./моль

4. m₁(CuSO₄)=n(CuSO₄)xM(CuSO₄)

m₁(CuSO₄)=0,7мольх160г./моль=112г.

5. m(K₂SO₄+CuSO₄)=m₁(K₂SO₄)+m₁(CuSO₄)

m(K₂SO₄+CuSO₄)=34,8+112=146.8г.

6. m(S)=32+32=64г.

7.ω(S)=m(S)÷m(K₂SO₄+CuSO₄)

ω(S)=64г.÷146.8г.=0,436

ω%(S)=0,436×100%=43,6%

8. ответ: массовая доля серы в смеси 0,2 моль сульфата калия и 0,7 моль сульфата меди(ll) 43,6%

1)Ну чтоб совсем просто, то наверное так: 
элемент окисляется, значит его степень окисления меняется в большую сторону, был, например, металл со степенью окисления +2, а стал со степенью окисления +4. 
элемент восстанавливается, при том его степень окисления уменьшается. 
Просто запомнить правило, по которому всегда определите что является окислителем, а что восстановителем. 
ВОО - восстановитель отдает электроны и окисляется 
ОПВ - окислитель принимает электроны и восстанавливается. 

2)К окислительно-восстановительным реакциям относятся такие, в результате которых происходит изменение сте6пени окисления элементов. 
CO2+2Mg=2MgO+С - явля\ется ОВР, т. к. углерод имел степень окисления (+4), а стал нейтральным (степень окисления=0); а магний имел степень окисления нулевую, а в ходе реакции отдал 2 электрона и стал иметь степень окисления (+2). 

CaCO3=CaO+CO2 Эта реакция не является ОВР, т. к. в ходе неё не происходит изменения степени окисления ни одного из элементов.