Вычислите массу осадка образованного при взаимодействии 19 граммов хлорида магния с нитратом серебра

MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓
n(MgCl2)=m/M=19 г/95 г/моль=0,2 моль
n(AgCl)=2n(MgCl2)=0.4 моль
m(AgCl)=n*M=0.4 моль*143 г/моль=57,2 моль

реакция 5 окисл.-восстановительная  

1.3К2О+Р2О5=2К3РО4  

2.3Ва(ОН)2+Р2О5=Ва3(РО4)2+3Н2О  

3.а)Н2ЭсО4+К2О=К2ЭсО4+Н2О  

б)2Н2ЭсО4+К2О=2КНЭсО4+Н20  

4.(Ва)2+ + (ЭсО4)2- =ВаЭсО4 стрелка вниз  

5.2(Й)- + Н2ЭсО4(конц.) +2(Н)+ =Й2+ЭсО2стрелка вверх +2Н2О  

6.(Рв)2+ + (ЭсО4)2- =РвЭсО4 стрелка вниз  

7.(Рв)2+ + 2(ОН)- =Рв(ОН)2стрелка вниз  

8.(Рв)2+ + 2(Й)- =РвЙ2стрелка вниз  

9.3(Рв)2+ + Р2О5 +3Н2О=Рв3(РО4)2стрелка вниз + 6Н+  

10.2№О3- + Н2ЭсО4(конц.) =нагрев=2Н№О3стрелка вверх +(ЭсО4)2-

Объяснение:

Думаю правильно

! вариант

1. Оксиды:

К2О - оксид калия

BaO - оксид бария

CO2 - оксид углерода (IV) или углекислый газ

Al2O3 - оксид алюминия

Основания:

Аl(OH)3  - оксид алюминия

Fe(OH)2 - оксид железа(II)

Кислоты:

HNO3 - азотная кислота

HCl соляная кислота  или хлороводородная

H3PО4 - ортофосфорная кислота

Соли:

BaSO4  сульфат бария

AlPO4   фосфат алюминия

Ag Cl  хлорид серебра

NaNO3 нитрат натрия

2. 2Сu + O2 = 2CuO реакция соединения

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  реакция обмена

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl   реакция обмена

3. CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2O

4. K2SO4, Ba(NO3)2, Na2CO3, Ca3(PO4)2, ZnSO4, FeS, CuCl2, K2SiO3, Na2SO3, AlBr3, KJ, Mg(HCO3)2, KH2PO4