Горение сероводорода протекает в соответствии с уравнением реакции: 2h2s(газ) + 3o2(газ) → 2h2o(жидкость) + 2so2(газ) вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0, 48 л сероводорода. производя вычисления, прими, что объёмы газов измеряны при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
1.5V(H2S)=V(O2)=0.48*1.5=0.72 л
V(возд)=0.72/(1/5)=3.6 л

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться в этом вопросе.

Для начала, давайте разберемся, как получить 1 литр 0,05 М раствора.

1 моль раствора (1 М) содержит 1 моль вещества на 1 литр раствора. Таким образом, нужно найти количество миллилитров 45%-ной уксусной кислоты, в которой содержится 0,05 моль кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.

Для решения задачи нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Найдем массу уксусной кислоты, необходимую для получения 0,05 моль. Масса равна молярной массе (60 г/моль) умноженной на количество молей (0,05 моль).
Масса = 60 г/моль * 0,05 моль = 3 г.

Шаг 2: Зная массу уксусной кислоты, необходимую для раствора, мы можем найти объем 45%-ной уксусной кислоты, содержащей эту массу.
Объем равен массе поделенной на плотность раствора.
Объем = масса / плотность.
Здесь нам дана концентрация 45%, что означает, что 100 мл этого раствора содержат 45 г уксусной кислоты.

45 г/100 мл = 3 г/х мл.

Решим пропорцию:

45 * х = 3 * 100
45х = 300
х = 300 / 45 ≈ 6,67 мл.

Таким образом, для приготовления 1 литра 0,05 М раствора потребуется около 6,67 миллилитров 45%-ной уксусной кислоты.

Надеюсь, это понятное и подробное объяснение поможет вам понять, как решить данную задачу. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я с радостью помогу вам.

Добрый день! Разложение оксида ртути (II) происходит таким образом:

HgO → Hg + ½O₂

Из условия задачи мы знаем, что масса оксида ртути (II) равна 43,4 г, а масса образовавшегося кислорода составляет 3,2 г.

Шаг 1: Найдем количество вещества оксида ртути (II)

Масса вещества можно найти по формуле:
масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) составляет 216,59 г/моль, так как атом ртути (Hg) имеет атомный вес 200,59 г/моль, а атом кислорода (O) - 16 г/моль.

количество вещества оксида ртути (II) = масса оксида ртути (II) / молярная масса оксида ртути (II)
количество вещества оксида ртути (II) = 43,4 г / 216,59 г/моль

Шаг 2: Найдем количество вещества кислорода

Так как мы знаем массу кислорода, то можем использовать ту же формулу:

количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода
количество вещества кислорода = 3,2 г / 16 г/моль

Шаг 3: Посмотрим на соотношение стехиометрического уравнения

Из уравнения разложения оксида ртути (II) (HgO → Hg + ½O₂) видно, что на каждую моль оксида ртути (II) образуется ½ моль кислорода. Таким образом, это соотношение указывает нам, сколько молей кислорода образуется на каждую моль оксида ртути (II).

Шаг 4: Проанализируем полученные результаты

Мы посчитали количество вещества оксида ртути (II) и количество вещества кислорода. Зная, что на каждую моль оксида ртути (II) образуется ½ моль кислорода, мы можем сравнить полученные значения. Если количество вещества кислорода равно половине количества вещества оксида ртути (II), то мы знаем, что оба продукта реакции образовались в правильных пропорциях.

Шаг 5: Расчет массы второго продукта реакции

Молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль, так как две атомные массы кислорода (O) составляют 32 г/моль.

масса второго продукта = количество вещества второго продукта × молярная масса второго продукта

количество вещества кислорода = 0,2 моль (масса кислорода / молярная масса кислорода)
масса второго продукта = 0,2 моль × 32 г/моль

Шаг 6: Найдем состав второго продукта реакции

Так как из уравнения разложения оксида ртути (II) (HgO → Hg + ½O₂) видно, что одна моль оксида ртути (II) разлагается на одну моль ртути (Hg) и ½ моль кислорода (O₂), то мы можем сказать, что второй продукт реакции - это ртуть.

Ответ: Масса второго продукта реакции (ртути) составляет 6,4 г.