Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
уравняем его
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:
n=m/M=50/63= 0,793 моля
Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.
Итого 0,397 молей
Посчитаем массу нитрата кальция:
m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г
Учтем, что выход составил 80%
m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г
Объяснение:
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Решить 1. какое количество вещества кислорода необходимо для сгорания 6 моль магния? 2. какое количество вещества оксида магния получится при сжигании в кислороде 480 г металла магния?
2Mg + O2 = Mgo
Mg = 480 / 24 = 20 mol
Mgo в 2 раза меньше значит у него 10 моль
56 × 10 = 560 г