Как определить, какой из элементов обладает наибольшей восстановительной активностью?

В периодической системе восстановительная активность растет справа налево))

решение

a) 2Zn(NO3)2 →t → 2ZnO + 4NO2 + O2↑

Реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при температуре 300-500°C.

b) ZnO + 2NaOH + H2O → t →  Na2[Zn(OH)4]

Оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (II) натрия. Гидроксид натрия - 60%-й раствор. Реакция протекает при температуре около 90°C.

c) Na2[Zn(OH)4] + 4HCl концентр → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O

тетрагидроксоцинкат (II) натрия + хлороводород  → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. Хлороводород - концентрированный раствор.

d) ZnCl2 + N2O4 жидк → Zn(NO3)2 + 2NOCl

хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота

e) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

f) 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

g) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3  ↓ образование ржавчины

Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O

h) FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl

точно не помню этот момент: Zn(NO3)2→ FeO

Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.