Всё забыла. сульфат магния + угольная кислота; оксид железа(ii) + серная кислота; оксид углерода (iv) + гидроксид магния; оксид меди (ii) + оксид кремния. ba3(po4)2 + k; + al; +hi; + naoh; + k2so4

1)карбонат магния и серная кислота
2)сульфат железа и вода
3)карбонат магния 
4) SiO2+2CO=Si+2CO2
5)фосфат калия и барий
6)йодид алюминия и водород
7)сульфат натрия и гидроксид калия

MgSO₄ + HCl = MgCl₂ + H₂SO₄
FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
CO₂ + Mg(OH)₂ = MgCO₃↓ + H₂O
CuO + SiO₂ = CuSiO₃

Ba₃(PO₄)₂ + K ≠ т.к. калий будет реагировать в первую очередь не с солью, а с водой, поэтому металлы до Mg брать не стоит
Ba₃(PO₄)₂ + Al ≠ т.к. алюминий менее активный металл, чем барий и не может его вытеснить
Ba₃(PO₄)₂ + 3HI = 3BaI₂ + H₃PO₄
Ba₃(PO₄)₂ + NaOH ≠ т.к. основания реагируют только с растворимыми солями
Ba₃(PO₄)₂ + 3K₂SO₄ = 2K₃PO₄ + 3BaSO₄↓

1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа  раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм

1) KMnO4+NaNO2+H2SO4 = MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O ; Mn[+7]+5e=Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. N[+3]-2e=N[+5] | 5 | процесс окисления,N[+3] в составе NaNO2-восстановитель. 2Mn[+7]+5N[+3]=2Mn[+2]+5N[+5] ; 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4 = 2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O. 2) KMnO4+NaNO2+H2O = MnO2+NaNO3+KOH ; Mn[+7]+3e=Mn[+4] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. N[+3]-2e=N[+5] | 3 | процесс окисления,N[+3] в составе NaNO2-восстановитель. 2Mn[+7]+3N[+3]=2Mn[+4]+3N[+5] ; 3KMnO4+3NaNO2+H2O = 3MnO2+3NaNO3+2KOH. 3) KMnO4+H2S+H2SO4 = MnSO4+S+K2SO4+H2O ; Mn[+7]+5e=Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. S[-2]-2e=S[0] | 5 | процесс окисления, S[-2] в составе H2S- восстановитель. 2Mn[+7]+5S[-2]=2Mn[+2]+5S[0] ; 2KMnO4+2H2S+2H2SO4 = 2MnSO4+S+K2SO4+4H2O. 4) KMnO4+K2SO3+H2O = MnO2+K2SO4+KOH ; Mn[+7]+3e=Mn[+4] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. S[+4]-2e=S[+6] | 3 | процесс окисления, S[+4] в составе K2SO3-восстановитель. 2Mn[+7]+3S[+4]=2Mn[+4]+3S[+6] ; 2KMnO4+3K2SO3+H2O = 2MnO2+3K2SO4+2KOH.