Какой обьём водорода выделится при взаимодействии 4.6г натрия(валентность 1) с хлоридной кислотой.8 класс, 48 , заранее !

4,6 г х л
2Na. + 2HCl. -> 2NaCl. + H2
n= 2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm=22,4л/моль
m=46 г V=22,4 л

4,6 г Na. - Х л Н2
46 г Na. - 22,4 л Н2
V(H2) = 4,6 * 22,4 / 46 = 2,24 л

2Na+ 2HCl = 2NaCl +H₂
1.молярная  масса Na составляет 23 г /моль
2. Определяем количество  молей Na = 4,6 г/23 г/моль = 0,2моль
3.  количество молей водорода  равно 0,5*0,2 моль  = 0,1 моль 
4. объём водорода 0,1 моль  *22,4 л/моль  = 2,24 л 

1, 3, 5

Объяснение:

Метилоранж окрашивается в красный цвет в кислотной среде. Проверим среду каждой кислоты:

1.Pb(NO3)2 = Pb²⁻ + 2NO3⁻

Pb²⁻ - это слабый ион (смотри таблицу сильных/слабых кислот и оснований), поэтому он диссоциирует с водой:

Pb²⁻ + H2O = Pb(OH)⁻ + H⁺  значит, раствор кислотный

2. Na2SO3 = 2Na⁺ + SO3²⁻

SO3²⁻  это слабый ион ( мы ищем только слабые ионы, т.к. сильные с водой не диссоциируют)

SO3²⁻ + H2O = HSO3⁻ + OH⁻   значит, среда щелочная

3. FeCl3

Fe³⁻ сл.

среда кислотная

4. CH3COONH4

Оба иона слабые, но нам повезло, так как константы диссоциации гидроксида аммония и этановой кислоты практически совпадают, а значит, среда нейтральная.

5.BaSO4

Ba²⁻ сл.

среда кислотная

Объяснение:

Хімічні індикатори - це органічні та неорганічні речовини, що використовуються для визначення водневого показника pH або встановлення кінцевої точки титрування (зазвичай зміни кольору). Хімічні індикатори дозволяють визначити закінчення хімічної реакції чи концентрацію водневих іонів. Хімічні індикатори можуть реагувати вплив одного, кількох чи всіх критичних параметрів реакції. Для проведення дослідження індикатор необхідно ввести в аналізований розчин. При використанні індикаторного паперу не слід опускати його в розчин, для цього буде достатньо невеликої краплі речовини, нанесеної на індикаторну смужку. Хімічні індикатори переважно використовують у титриметричному аналізі визначення кінцевої точки титрування. У ній у присутності індикатора може ігатися зміна кольору, свічення розчину тощо.
Індикатори застосовують також для визначення реакції розчинів (фільтрований папір, просочений відповідним індикатором). Розрізняють п'ять видів хімічних індикаторів: кислотно-основні індикатори змінюють своє забарвлення при зміні pH середовища (напр., фенолфталеїн, лакмус); індикатори окислювально-відновлювальні, хімічні сполуки, що змінюють забарвлення розчину в залежності від значення окислювально-відновного потенціалу (наприклад, метиленовий синій); комплексонометричні індикатори утворюють з іонами, що визначаються, пофарбовані комплексні сполуки; адсорбційні індикатори – речовини, у присутності яких відбувається зміна кольору осаду; хемілюмінесцентні індикатори - речовини, здатні за певних значень pH висвічувати видимим світлом.