Молярная масса амилопектина составляет 8, 1 млн г/моль. сколько остатков глюкозы содеожит одна молекула 20 бб за

Молярная масса амилопектина
M(ap)=8,1*10⁶ 

молярная масса остатка глюкозы
M(C₆H₁₀O₅)=162,14

количество остатков глюкозы
N=M(ap)/M(C₆H₁₀O₅)

N=8,1*10⁶/162,14=49957
N≈50 тысяч

32

Объяснение:

Ну тут только подбором решать, исходя из некоторых закономерностей.

Это однозначно не первая и не вторая группа, так как там исключительно металлы и они друг с другом никак не взаимодействуют.

Из всех групп я вижу только шестую, в которой есть элементы образовывать бинарные соединения друг с другом. Это кислород и сера. Примечательно, что в условии говорится: средняя относительная атомная масса А больше, чем у B. Это наводит на мысль о том, что один и другой элемент в природе представлены разными изотопами. Ведь как известно, в таблице Менделеева указана зачастую именно СРЕДНЯЯ относительная атомная масса, которая учитывает распространение всех изотопов элемента. Как кислород, так и сера имеют стабильные изотопы. Кроме того, кислород с серой образуют более одного бинарного соединения,SO, SO2 и SO3. И наконец, относительная атомная масса серы (элемент А) вдвое больше, чем у кислорода B. 16 : 32. Таким образом относительная атомная масса элемента А = 32.

Образующийся раствор называют хлорной водой. Хлорноватистая кислота – непрочное вещество, поэтому она разлагается. Образующийся при ее разложении атомарный кислород, как сильный окислитель, обесцвечивает органические красители:

2HClO → 2HCl + 2O → 2HCl + O2↑

Это свойство хлорной воды позволяет использовать ее в качестве отбеливающего вещества.

Xлор взаимодействует с щелочами. Например, при обычных условиях хлор с растворами KOH или NaOH образует жавелевую воду, а с раствором гашеной извести – хлорную известь, которые также обладают отбеливающими свойствами:



Отбеливающие свойства жавелевой воды и хлорной (белильной) извести обуславливает хлорноватистая кислота, которая образуется под действием воды и углекислого газа воздуха. Например,

KClO + H2O + CO2 → KHCO3 + HClO;        HClO → HCl + O

 

Шкатулка знаний • При нагревании хлора с щелочами образуются соли хлор- новатой кислоты (HClO3):



Xлор – более сильный окислитель, чем бром и йод. Поэтому он вытесняет бром и йод из их бинарных соединений с водородом и металлами:

Cl2 + 2HI → 2HCl + I2             Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Xлор взаимодействует и с органическими соединениями.

Применения. Xлор используют для обеззараживания питьевой воды, отбеливания тканей и бумаги. Его основная часть расходуется в производстве соляной кислоты, хлорной извести, а также других хлорсодержащих неорганических и органических соединений.

Ключевые слова

• xлорная вода • хлорноватистая кислота • жавелевая вода • отбеливающие вещества • реакции замещения галогенов •

 

Применение и проверка знаний

Что ошибочно для хлора?- ядовитый газ