Хлоридна кислота прореагувала із кальцієм, масою 8, 7 г. обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

8,7 г Х г Х л
2 HCl. + Ca. -> CaCl2. + H2
n= 1 моль. n=1 моль n=1 моль
М=40 г/моль. М = 110 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=40 г m = 110 г V=22,4 л

8,7 г Са. - Х г CaCl2
40 г Са. - 110 г CaCl2
m(CaCl2) = 8,7 * 110 / 40 = 24 г

8,7 г Са. - Х л Н2
40 г Са. - 22,4 л Н2
V(H2) = 8,7 * 22,4 / 40 = 4,9 л

Відповідь:

Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.

Электролиты – это вещества, водные растворы которых  проводят электрический ток.

Носителями электричества в электролитах являются гидратированные ионы.

Носителями электричества в металлах являются электроны.

Катионы – это положительно заряженные ионы.  

Анионы – это  отрицательно заряженные ионы.

Электролитическая диссоциация – это  процесс распада электролита на гидратированные ионы.

При диссоциации кислот в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы водорода.

При диссоциации оснований в водных растворах в качестве анионов

отщепляются гидроксид-ионы.

Растворимые в воде соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков

Пояснення:

   Процессы обратимые.
1) Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-)

    Zn(NO3)2 = Zn(+2) + 2NO3(-)

    MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)

   CaBr2 = Ca(+2) + 2Br(-)

   H2S не диссоциирует

   K2SO4 = 2K(+) + SO4(-2)

   Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)

  Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)

  H2SO3= 2H(+) + SO3(-2)

 Ba(OH)2 =Ba(+2) + 2OH(-)

Ca(OH)2 не диссоциирует

Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2)

FeCl3 = Fe(+3) + 3Cl(-)

Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)

CaCl2 = Ca(+2) + 2Cl(-)

CuCl2 = Cu(+2) + 2Cl(-)

FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)

Al2(SO4)3 = 2Al(+3) + 3SO4(-2)

H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)

K3PO4 = 3K(+) + PO4(-3)

2) 1) Al(OH)3, H3PO4, AlPO4

    2) Na2CrO4, NaI, MgCrO4, MgI2

   3) H2SO4, HMnO4, CaSO4

   4) K2CO3, KClO3, BaCO3