1.) к кислотным относятся: 1. оксид серы (vi) 2. оксид кальция 3. оксид меди (ii) 4. оксид марганца (v) 5. оксид азота (i) 6. оксид алюминия 7. оксид натрия 8. оксид железа (ii) формулы соответствующих им гидроксидов. 2.) признаком реакции между гидроксидом железа (iii) и азотной кислотой является: 1. выделение газа 2. образование осадка 3. растворение осадка 4. появление запаха молекулярное и ионное уравнения реакции. 3.) оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ: 1. naoh и h2o 2. hbr и naoh 3. na2o и fes 4. hno3 и h2o молекулярное и ионное уравнения реакций. 4.) основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду: 1. mg(oh)2; naoh; al(oh)3 2. naoh; koh; rboh 3. naoh; lioh; be(oh)2 4. al(oh)3; mg(oh)2; naoh объясните свой выбор. 5.)закончите уравнения возможных реакций, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций: 1. mg(oh)2+ 2. k2so4+ca(no3) 3. hno3+ 4. mgci2+ba(oh) 5. mg+ 6. caco3+ 7. nano3+ 8. al(oh)3+ 9. zn+ 10. so2+ 6.) осуществите следующее превращение: p-p2o5-h3po4-ba3(po4)2

1.) К кислотным оксидам относятся:

1. Оксид серы (VI) SO₃,  гидроксид - серная кислота H₂SO₄
4. Оксид марганца (Vll) Mn₂O₇, гидроксид - марганцовая кислота HMnO₄
 
Приведите формулы соответствующих им гидроксидов.

2.) Признаком химической реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой является:
3. растворение осадка
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺  = Fe³⁺ + 3H₂O
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции.

3.) Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
2. 2HBr + Be = BeBr₂ + H₂
2H⁺ + 2Br⁻ + Be⁰ = Be⁺² + 2Br⁻ + H₂
2H⁺+ Be⁰ = Be⁺²  + H₂ окислительно-восстановительная реакция

Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂
Be⁰ + 2Na⁺ + 2OH⁺  = 2Na⁺ + [Be⁺²O₂]²⁻ + H₂⁰
Be⁰ + 2H⁺  =  Be⁺² + H₂⁰ окислительно-восстановительная реакция
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакций.

4.) Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду: 

3. NaOH; LiOH; Be(OH)2
 Литий и бериллий элементы второго периода, в периоде металлические свойства ослабевают, ослабевают и свойства их гидроксидов. 
Натрий находится в третьем периоде, его металлические свойства сильнее чем в предыдущих металлов и его гидроксид сильное основание.
Объясните свой выбор.

5.)Закончите уравнения возможных химических реакций, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций:
2. K₂SO₄+Ca(NO₃)₂= 2KNO₃ + CaSO₄↓
2K⁺ + SO₄²⁻+ Ca²⁺ + 2NO₃= 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CaSO₄↓
 SO₄²⁻+ Ca²⁺ = 2K⁺ + CaSO₄↓

4. MgCI₂+Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+ BaCI₂
Mg²⁺ + 2CI⁻+ Ba²⁺ + 2OH⁻ =Mg(OH)₂↓+ Ba²⁺ + 2CI⁻
 Mg²⁺ + 2OH⁻ =Mg(OH)₂↓
5. Mg+HCI=MgCI₂ + H₂↑ окислительно-восстановительная реакция

6. CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃+2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

8. Al(OH)₃+HCI = AICI₃ + H₂O
Al(OH)₃+3H⁺ + 3CI⁻ = AI³⁺ + 3CI⁻ + 3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺  = AI³⁺ + 3H₂O

9. Zn+H₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂↓ + H₂↑окислительно-восстановительная реакция

10. SO₂+Li₂O= Li₂SO₃ реакция соединения

6.) Осуществите следующее превращение:
P→P₂O₅→H₃PO₄→Ba₃(PO₄)₂
4P + 5O₂= 2P₂O₅
P₂O₅ +3H₂O= 2H₃PO₄
2H₃PO₄+ 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓+ 6H₂O

Дано:
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г

ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M    n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%

Дано:
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г

ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M    n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%