4. осуществите следующие превращения: cuo - cuso4 - cu(oh)2 - cuo - cuso4 - baso4 5. к раствору, содержащему 32 г сульфата меди прибавили гидроксид натрия. вычислите массу образовавшегося осадка и его количество вещества (моль) решите через дано, . 6. определите степени окисления элементов в сложных веществах: k2so4, na2co3, kmno4, hclo3.

4)
CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2-->CuO+H2O
CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O
CuSO4+BaCL2-->CuCL2+BaSO4

5)
дано
m(CuSO4)=32 g

m(Cu(OH)2-?
n(Cu(OH)2)-?
   
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4
M(CuSO4)=160 g/mol
n(CuSO4)=m/M=32/160=0.2 mol
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2=0.2 mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
m(Cu(OH)2)=n*M=0.2*98=19.6 g
ответ 0.2 моль, 19.6 г

6)
K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ , Na⁺¹₂C⁺⁴O⁻²₃ K⁺¹Mn⁺⁷O⁻²₄ , H⁺¹CL⁺⁵O⁻²₃

1) Возьмем 1 моль данного соединения и рассчитаем сколько в 1 моле содержится граммов кальция:

310 г 100%

 Х г 38,75%

Х = 310*38,75/100 = 120 г

А так как 1 моль атомов кальция имеет массу 40 г, то в 1 моле вещества содержится 3 моля атомов кальция.

2) Аналогично проводим определение для атомов фосфора и кислорода и получаем, что 1 молекуле вещества содержится 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.

Эмпирическая формула соединения: Са₃Р₂О₈

Молекулярная формула: Са₃(РО₄)₂ -  фосфат кальция.

Объяснение:

1) К2О. оксид калия

ZnO. оксид цинка

Al2O3. оксид алюминия

CaCl2. хлорид кальция

NaH. гидрид натрия

HBr. бромоводород

2)Zn+2HBr=ZnBr2+H2

3H2+Cr2O3=2Cr+3H2O

H2+2K=2KH

3) 2Mg+O2=2MgO

C+O2=CO2

H2+Cl2=2HCl

4) 16 г. Х г

2H2. +. O2. =. 2H2O

n=2 моль. n=2 моль

М=2г/моль. М=18 г/моль

m=4 г. m=36 г

16 г. Н2. -. Х г. Н2О

4. г. Н2. -. 36 г. Н2О

m(H2O)=16*36/4=144 г

5). m(р-ра)=m(в-ва)+m(р-ля)=10+150=160 г

W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра) *100%=10/160. *100%=6,25%

6) Na2O+H2O=2NaOH. соединение

2HgO=2Hg+O2. разложение

LiOH+HNO3=LiNO3+H2O. обмен

Mg+2HCl=MgCl2+H2. замещение