40 на 0, 1 моль гидроксида бериллия ве(он)2 при нагревании подействовали избытком раствора гидроксида калия. сколько граммов бериллата калия образовалось?

Дано
n(Be(OH)2)=0.1 mol
KOH

m(K2BeO2)-?

Be(OH)2+2KOH-->K2BeO2+2H2O
n(Be(OH)2)=n(K2BeO2)=0.1 mol
M(K2BeO2)=119 g/mol
m(K2BeO2)=n*M=0.1*119=11.9 g
ответ 11.9 г

Объяснение:

какими свойствами обладают следующие оксиды марганца?

1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)MnO3 5)Mn2O7

составьте уравнения реакций подтверждающие данные свойства

Оксиды  металла   со  степенями  окисления  +1,+2 -  обладают  основными  свойствами.   В эту  группу  из  оксидов  марганца  попадает  оксид  марганца (II). Оксид  марганца (II)  проявляет  основные   свойства  взаимодействуя  с  растворами   кислот:

        MnO  +  2HCl   =   MnCl2  +  H2O

Оксид  марганца (II)  является  сильным   восстановителем - при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами - до манганатов(VI).

Оксид   марганца (III)  Мn2O3  - обладает  слабовыраженными  амфотерными   свойствами.  В воде  не  растворяется, с водой не реагирует.

В  растворах кислот  диспропорциирует.

 Mn2O3   +   H2SO4   =   MnSO4   +  MnO2  +  H2O  

При  сплавлении с    оксидами  металлов  образует  c  манганиты.  

   ZnO   +  Mn2O3   =   Zn(Mn2O4)

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца)  —MnO2 порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

                      4HCl + MnO2 =  MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):

               MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O

А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:

                            MnO2 + CaO =  CaMnO3

Оксид марганца(VI) — MnO3 - кислотный  оксид,   растворим  в воде, реагирует  с  водой:

     3MnO3  +  H2O   =    2HMnO4  +   MnO2

С щелочами образует соли — манганаты:

  MnO3 +  2NaOH  =   Na2MnO4   +   H2O

Mn2O7  - высший  оксид  марганца, кислотный  оксид, взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:

  Mn2O7   + Н2О    =    2НMnO4

И оксид   и   марганцевая   кислота  -  очень  сильные  окислители.

Mn2O7  не  устойчив  уже  при  комнатной   температуре.  При  нагревании  выше   55° С   разлагается  со  взрывом  

        Mn2O7  >  MnO2   +  O2↑  +  O3↑

Объяснение:

Решите задачу.  Формула высшего оксида элемента R-RО2;Mr (RО2)=60.Найдите этот элемент и дайте его характеристику по плану

Формула  оксида   SiO2.    

 Элемент кремний.   Порядковый  номер  14.  Заряд  ядра  +14.  Элемент IV - А группы (подгруппа  углерода).   Неметалл.  

Строение  атома  +14)    )      )     )    

                                       2е   8е  4е

Электронная  формула  1 s²2s²2p⁶3s²3p2

В  своих   соединения  кремний   в основном  проявляет  степень окисления  + 4.  Высший оксид SiO2.  Летучее  водородное  соединение   SiH4,    cиланов  несколько. Все они  ядовиты, самовоспламеняются   на  воздухе.  Легко   подвергаются  гидролизу  особенно   в щелочной  среде.