Ионная связь характера для каждого из двух веществ: 1) нитрид кальция и сульфид натрия 2)углекислый газ и сероводородная кислота 3)бремид натрия и оксид серы (vi) 4)сероводород и бромид алюминия

Ионная связь это связь между металлом и неметаллом. Здесь это вещества под номером 1

Объяснение:

Дано:

m(Me) = 8 гр

m(Mg) = 3 гр

Найти:

M(экв.)Ме - ?

Запишем уравнений реакций:

1) Me + H₂SO₄ (конц.)→ MeSO₄ + H₂O + Г↑

2) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Пусть:

Me - это неизвестный металл

Г - неизвестный газ

По закону эквивалентов:

n(экв.)Mg = n(экв.)Н₂;

n(экв.) газа = n(экв.)Ме

(не пишу формулу газа, образовавшегося при взаимодействии 2-валентного металла с серной кислотой, так как в условии не указана активность металла, а в зависимости от этого газообразные продукты реакции будут различны: если металл активный - то H₂S, если малоактивный - то SO₂, если в средней активности - то S).

Так как , по условию, объёмы выделившихся газов равны, то равны и их эквивалентные количества:

n(экв.)газа = n(экв.)H₂,

поэтому:

n(экв.)Me = n(экв.)Mg

Так как:  

m = M(экв.)×n(экв.), то m(Mg)/M(экв.)Mg = m(Me)/M(экв.)Ме

Отсюда:

М(экв.)Ме = m(Me)×M(экв.)Mg/m(Mg) = 8 гр × 12 гр/моль / 3 гр = 32 гр/моль

(эквивалентная масса металла в обменной реакции равна частному от деления его молярной массы на валентность - поэтому M(экв.)Mg = 24 гр/моль / 2 = 12 гр/моль)

Следовательно, молярная масса 2-валентного металла, реагирующего с концентрированной серной кислотой, равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность:

M(Me) = М(экв.)Ме×2 = 32 гр/моль×2 = 64 гр/моль - по таблице Менделеева находим, что это медь (Cu), а медь малоактивный, то получается в уравнений выпадет сернистый газ SO₂:

Cu + H₂SO₄(конц.) → СuSO₄ + H₂O + SO₂↑

ответ: M(экв.)Ме = 32 г/моль

В ходе систематического анализа катионы и анионы предварительно делят на группы. Для этого используют групповые реагенты – реактивы, действующие аналогично на группу катионов или анионов.

Требования к групповым реагентам:

1. Реагент должен осаждать ионы данной группы практически количественно.

2. Полученный осадок должен легко растворяться.

3. Избыток добавленного реагента не должен мешать обнаружению тех ионов, которые остались в растворе.

(Я взял это с интернета. Как говорится, смысл изобретать велосипед? )