1. в реакции, схема которой hcl + pbo2 → pbcl2 + cl2 + h2o, восстановителем является 1) h(+1) 2) o(-2) 3) pb(+2) 4) cl(-1) * в скобках указаны степени окисления элементов 1 2 3 4     2. элемент углерод является восстановителем в реакции 1) co2 + cao = caco3 2) 2co + o2 = 2co2 3) 2c + ca = cac2 4) co2 + na2o = na2co3 * 1 2 3 4     3.в реакции cl2 + 2naoh = naclo + nacl + h2o изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2) -2 → -1 3) 0 → +1 4) +1 → -1 * 1 2 3 4     4. элемент азот является окислителем в реакции 1) n2o5 + na2o = 2nano3 2) n2 + о2 = 2nо 3) no2 + so2 = no + so3 4) 2hno3 + cuo = cu(no3)2 +h2o * 1 2 3 4     5. при взаимодействии с каким из указанных веществ азот является восстановителем? 1) магний 2) водород 3) натрий 4) кислород *

1. 4) Cl(-1)   HCl⁻¹ + PbO2 → PbCl2 + Cl⁰2 + H2O

2. 2) 2CO + O2 = 2CO2

3. 1) 0 → -1    Cl⁰2 + 2NaOH = NaClO + NaCl⁻¹ + H2O

4. 3) N⁺⁴O2 + SO2 = N⁺²O + SO3

5. 4) кислород

Объяснение:

Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.

Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;

H₂ ,H:H, H-H;    CI₂, CI:CI, CI-CI;  N₂, N≡N;

Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.

Например, хлорид натрия NaCI,  Na→CI,  Na⁺CI⁻.

Фторид алюминия AIF₃, AI→

                                             →

                                            → F, AI³⁺F₃⁻

Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2

F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.

AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3,  валентность кислорода 2 и степень окисления -2.  

KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1,  валентность брома 1 и степень окисления -1.  

SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4,  валентность кислорода 2 и степень окисления -2.  

w1 = 0,6

ρ1 = 1,5 г/мл

w2 = 0,3

ρ2 = 1,2 г/мл

m(p-pa) = 240 г

w = 0,5

Все массовые доли из % перевел в сотые доли для простоты решения

Пусть для приготовления 50% раствора необходимо взять х г первого - 60% раствора и у г второго - 30% раствора

m1(p-pa) = x г

m2(p-pa) = y г

Масса полученного раствора

m(p-pa) = x + y = 240 г

Тогда масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в первом и втором растворе.

m1(H2SO4) = 0,6*m1(p-pa) = 0,6x

m2(H2SO4) = 0,3*m2(p-pa) = 0,3y

Масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе

m (H2SO4) = 0,5*m (p-pa) = 0,5*240 = 120 г

С другой стороны, масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе равна сумму масс чистого (растворенного) вещества H2SO4 в двух смешиваемых растворах.

m (H2SO4) = 0,6x + 0,3y = 120 г

Получили систему уравнений

x + y = 240

0,6x + 0,3y = 120 | : 0,3

Второе уравнение перепишем в виде

2х + у = 400

Получаем

m1(p-pa) = x = 160 г

m2(p-pa) = y = 80 г

Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать 160 г 60% раствора и 80 г 30% раствора.

Объемы первого и второго растворов.

V1(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 160/1,5 = 106,67 мл

V2(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 80/1,2 = 66,67 мл

Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать

106,67 мл 60% раствора и 66,67 мл 30% раствора.

Объем полученного раствора

V(p-pa) = V1(p-pa) + V2(p-pa) = 106,67 + 66,67 = 173,34 мл