Строение электронной оболочки ( электронной уровни, подуровни, электронных орбиталий , форма , количество )

Существуют  - s, p, d  и  f  -  орбитали, причем, количество  электронов  на  них  не  одинаково.Максимальное  количество  электронов  на  орбиталях:
s-  орбиталь  -  не  более 2
p-   орбиталь  -  не  более  6
d-   орбиталь  -  не  более  10
f-   орбиталь - не  более  14.
Теперь  об  уровнях - их  количество  у  элемента  соответствует  номеру  периода  в  периодической  таблице Д.И.М., которое  занимает элемент.
На  первом  уровне - только   s-  орбиталь, на  втором - только  s и  p орбитали, на  третьем s ,p   и  d  , на  четвертом - s,p, d  и  f  орбитали.

1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S

Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород

2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная

3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5

Соединение C₆H₁₂, имеющее ациклическое соединение, он может иметь свою структурную формулу CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ и для него можно написать всего 11 изомеров:

1) CH₂=CH-CH₂-CH(CH₃)-CH₃     4-метилпентен-1

2) CH₂=CH-CH(CH₃)-CH₂-CH₃    3-метилпентен-1

3) CH₂=C(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃      2,3-диметилбутен-1

4) CH₃-C(CH₃)(CH₃)-CH=CH₂      3,3-диметилбутен-1

5) CH₃-CH=CH-CH₂-CH₂-CH₃     гексен-2

6) CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃     гексен-3

7) CH₃-CH=CH-CH(CH₃)-CH₃      4-метилпентен-2

8) CH₃-CH₂-CH=C(CH₃)-CH₃       2-метилпентен-2

9) CH₃-CH₂-CH₂-C(CH₃)=CH₂      2-метилпентен-1

10) CH₃-CH=C(CH₃)-CH₂-CH₃      3-метилпентен-2

11) CH₃-C(CH₃)=C(CH₃)-CH₃         2,3-диметилбутен-2