Врезультате реакции образуется 10 г ca(oh)2 найти массу ca которая вступит в реакции ❤❤ экзамен(

     Х г                                              10 г
    Ca          +          2H2O      ->     Ca(OH)2     +     H2
n=1 моль                                        n=1 моль
М = 40 г/моль                                М = 74 г/моль
m=40 г                                           m= 74 г

Х г Са    -    10 г Са(ОН)2
40 г Са   -   74 г Са(ОН)2
m(Ca) = 40 * 10 / 74 =5,4 г

M1          ῳ2                                                                                                         =     
m2          ῳ1                

m1 - масса 1-го раствора , m2 -масса 2-го раствора 

ῳ1-  массовая доля растворенного вещ. в первом растворе, ῳ2 - массовая доля растворенного вещ. в втором растворе

80 :  m2 = 80 :25
m2 = 80*25:80
m2 = 25 (масса второго раствора)
m1 - m2 =80 -25 = 55 г (вода)
ответ :  55 г воды нужно превратить в пар чтобы получился 80% солевой раствор.                                                                       

                                                

Дано:m(FeOH)₃тех. = 64 гwприм. = 10 %Найти: m(Fe₂O₃) и m(H₂O)Решение:      Термическое разложение гидроксида железа (III):2Fe(OH)₃   = t°⇒ Fe₂O₃ + 3H₂O           (На 2 моля гидроксида приходится 1 моль оксида и 3 моля воды.)    Массовая доля гидроксида железа (III) : w(Fe(OH)₃) = 100% - wприм. = 100 % - 10 % = 90 %    Масса гидроксида железа (III): m(Fe(OH)₃) = w(Fe(OH)₃)*m(Fe(OH)₃тех.)/100% = 90*64/100 = 57,6 (г)    Молярные массы: М(Fe(OH)₃) = 56+17*3 = 107 (г/моль)М(Fe₂O₃) = 56*2+16*3 =  160 (г/моль)М(Н₂О) = 2+16 = 18 (г/моль)     Химические количества:n(Fe(OH)₃) = m(Fe(OH)₃)/M(Fe(OH)₃)  ≈ 0,538 (моля)n(Fe₂O₃) = (1/2)*n(Fe(OH)₃)  = 0,538/2 = 0,269 (моля)n(H₂O) = (3/2)*n(Fe(OH)₃) =  3*0,538/2 = 0,807 (моля)     Массы продуктов реакции: m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃)*М(Fe₂O₃) = 0,269*160 = 43,04 ≈ 43 (г)m(Н₂О) = n(H₂O)*М(Н₂О)  = 0,807*18 = 14,526 = 14,5 (г)ответ: 43,0 г Fe₂O₃ и 14,5 г H₂O. (две десятые грамма потеряны при округлении)

Дано:m(FeOH)₃тех. = 64 г
wприм. = 10 %
Знайти: m(Fe₂O₃) и m(H₂O)
Рішення:
    Термічне розкладання гідроксиду заліза (III):
2Fe(OH)₃ = t°⇒ Fe₂O₃ + 3H₂O (На 2 моля гідроксиду припадає 1 моль оксиду і 3 моля води.)
    Масова частка гідроксиду заліза (III) :
 w(Fe(OH)₃) = 100% - wприм. = 100 % - 10 % = 90 %
    Маса гідроксиду заліза (III):
 m(Fe(OH)₃) = w(Fe(OH)₃)*m(Fe(OH)₃тех.)/100% = 90*64/100 = 57,6 (г)
     Молярні маси:
М(Fe(OH) ₃ ) = 56+17*3 = 107 ( г/моль)
М(Fe₂O₃) = 56*2+16*3 = 160 (г/моль)
М(Н₂О) = 2+16 = 18 (г/моль)
    Хімічні кількості:
n(Fe(OH)₃) = m(Fe(OH)₃)/M(Fe(OH)₃) ≈ 0,538 (моля)
n(Fe₂O₃) = (1/2)*n(Fe(OH)₃) = 0,538/2 = 0,269 (моля)
n(H₂O) = (3/2)*n(Fe(OH) ₃ ) = 3*0,538/2 = 0,807 ( моля)
    Маси продуктів реакції:
m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃)*М(Fe₂O₃) = 0,269*160 = 43,04 ≈ 43 (г)
m(Н₂О) = n(H₂O)*М(Н₂О) = 0,807*18 = 14,526 = 14,5 (г)
Відповідь: 43,0 г Fe₂O₃ і 14,5 м H₂O. (дві десяті грама втрачені при округленні)