Обчисліть і вкажіть молярну масу газу густина якого становить 1.875

М(газу) = 1,875 г/л*22,4 л/моль = 42 г/моль
Відповідь: 42 г/моль

A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. ответ: 4
¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов)
А2) Число электронов в электронейтральном атоме определяется
отв: 1 числом протонов, т.к. (р = е)
А3) Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию отв. 1
1) 1s²2s²2p⁵ - F  3) 1s²2s²2p⁶3s² - Mg
2) 1s²2s²2p⁶ - Ne 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl
А4) Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле отв. 2 (кислорода)
1) водорода - 1пара     3) метана - 4 пары
2)  кислорода -2 пары   4) воды - 2 пары
А5) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
отв. 3)СО₂
1) Cl₂ (ковалентно-неполярная) 2) CaCl₂ (ионная) 3) CO₂ (ковалентно-полярная)  4) N₂ ((ковалентно-неполярная) 
А6) Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду отвт 2)
1) железо, фтор, хлорид кальция
2 алмаз, карбид кремния, бор
3) цинк, медь, карбид кремния
4) фосфор, алмаз, графит
А7. В соединениях NH₃, N₂O₃ и HNO₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные отв 3
NH₃ (-3), N₂O₃ (+3)  HNO₃ (+5)
1) +3, +3, +5      3) −3, +3, +5
2)  −3, −3, +5      4) −3, +3, −5
А8) Для увеличения скорости химической реакции Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ необходимо отв 3
• увеличить давление
• увеличить концентрацию ионов водорода
• увеличить концентрацию ионов железа
• уменьшить температуру
А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет отв 1 (катализатор)
• катализатор
• изменение концентрации исходных веществ
• изменение давления
• изменение температуры
А10 Только неэлектролиты находятся в ряду отв 2
1) дистиллированная вода (н\э), серная кислота (э), гидроксид натрия(э)
2) этанол(н\э), крахмал(н\э), глюкоза(н\э)
3) муравьиная кислота(э), хлорид бария(э), соляная кислота (э)
4) глюкоза(н\э), этанол(н\э), хлорид натрия(э)
А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
отв  3 т.к. образуется осадок BaSO₄
1) H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−
В1) 1-в,2-д,3-а,4-г
В2) 1-б,2-в,3-г,4-а
В3) 1-в,2-г.,3-а,4-ю
В4) 1-г,2-а,3-б,4-в

Это мои предположения

1) При нагревании смеси нитрата аммония и гидроксида бария выделился газ.

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + NH₃↑

2) Этот газ пропустили через водный раствор сульфата хрома(III), в результате образовался осадок.

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

3) Осадок отфильтровали и нагрели с концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, при этом раствор приобрел жёлтую окраску.

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4NaOH → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

Na₂CrO₄ имеет жёлтую окраску

4) При добавлении к этому раствору разбавленной серной кислоты его окраска изменилась на оранжевую.

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ оранжевого цвет