Рассчитывайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 20%ного раствора хлорида натрия массой 300г

Масса соли NaCL это масса вещества. Масса раствора 300г раствор это вещество (NaCL)+ растворитель (Н2О)

Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH.
Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль
При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М)  любого газа занимает 22,4 л.
Пусть молярная масса углеводорода M г/моль.
Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л.
Тогда  13 г      11,2 л
Отсюда М = 13  * 22,4  / 11,2  = 26.
Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль
Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2)
Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂.  Это ацетилен (этин) 

2P + 5Cl2 → 2PCl5
6Li + N2 → 2Li3N
N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
2FeCl3 + 3Zn → 2Fe + 3ZnCl2
2SO2 + O2 → 2SO3
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
3Ca(OH)2 + 2FeCl3  3CaCl2 + 2Fe(OH)3
3K2O + P2O5 → 2K3PO4
6HCl + Cr2O3 → 2CrCl3 + 3H2O
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
SO3 + Na2O  Na2SO4
2Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2
4P + 5O2 → 2P2O5
N2 + 3H2 → 2NH3
2HgO → 2Hg + O2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 
6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2
CO2 + C → 2CO
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
4Na3PO4 + 6ZnCl2 → 2Zn3(PO4)2 + 12NaCl
Cr2O3 + HNO3  Cr(NO3)3 + H2O -
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O 
N2O5 + H2O → 2HNO3
AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl
2Fe (OН)3 → Fe2O3 + 3H2O
3MnO2 + 4Al → 3Mn + 2Al2O3
2F2 + 2H2O → 4HF + О2
MnO2 + 2H2 → Mn + 2H2O
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO