Сульфат железа(2) растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор гидроксида калия. выпал осадок, который оставили стоять на воздухе. через некоторое время образовавшийся бурый осадок обработали серной кислотой, а затем прилили раствор хлорида бария.

FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2↓ (зеленый осадок)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (зеленый осадок стал бурым)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O (обработали серной кислотой)
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3 — выпал белый осадок сульфата бария.

FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2↓ (зелёный осадок)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ( бурый осадок)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3 — белый осадок сульфата бария.

1. У калия: 2,8,8,1
У азота: 2,7
У хлора: 2,8,7
2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп
3. Азот:         . 
                   . N :
                      .  
Неон:                .  .
                      : . Ne . :
                         .  .
Натрий:            .  .
                     : . Na . : .  
                          . .
4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора
5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе

а) Литий - металл
б) Кислород - неметалл
в) Бериллий - металл

1.   Н
      |
  Н-С-Н  - метан
      |
     H

2. газ без цета, без запаха,малорастворим в воде, в 2 раза легче воздуха.
3.1.Реакция замещения
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
   2.Горение
СH4+2O2=CO2+2H2O
   3. Термическое разложение
СН4=С+Н2(условие-температура менее 1000)
2СН4=С2Н2+3Н2(условие-температура более 1500)
4. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот
СН3СООNa+NaOH=Na2CO3+CH4
    2.Гидролиз карбидов
Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3
    3.Взаимодействие простых веществ
С+2Н2=СН4(условие-температура и катализатор-Ni)
5.Используется в качестве топлива, как бытовой газ,из него получают синтез-газ
СН4+Н2О=3Н2+СО