Реагируют ли все эти вещества попарно друг с другом? (да\нет) zn(oh)2+hcl zn(oh)2+h2so4 zn(oh)2+p2o5 zn(oh)2+ rboh+hcl rboh+h2so4 rboh+p2o5 rboh+mgso4 cao+hcl cao+h2so4 cao+p2o5 mgso4+h2so4 mgso4+hcl mgso4+mg mg+hcl mg+h2so4

Zn(oh)2+hcl  да
zn(oh)2+h2so4  да
zn(oh)2+p2o5  да
zn(oh)2+ да, разлагается при нагревании
rboh+hcl  да
rboh+h2so4  да
rboh+p2o5  да
rboh+mgso4  да
cao+hcl да
cao+h2so4  да
cao+p2o5  да
mgso4+h2so4  да, кислая соль
mgso4+hcl нет
mgso4+mg нет
mg+hcl да
mg+h2so4 да

Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O    (да)
Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O (да)
Zn(OH)2 + P2O5 -> (нет)
Zn(OH)2 -> ZnO + H2O  (да)
RbOH + HCl -> RbCl + H2O (да)
2RbOH + H2SO4 -> Rb2SO4 + H2O  (да)
6PbOH + P2O5 -> 2Rb3PO4 +3 H2O  (да)
2RbOH + MgSO4 -> Mg(OH)2 + Rb2SO4 (да)
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O (да)
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O (да)
3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2 (да)
MgSO4 + H2SO4 -> (нет)
MgSO4 + HCl -> (нет)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (да)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (да)

Алканы:
1)CH4+Cl2=(hv)CH3Cl++HCl;
2)2CH3Cl+2Na=CH3-CH3+NaCl;
3)CH3-CH3+Cl2=(hv)CH3-CH2Cl-CH3+HCl;
4)CH3-CH2Cl+2Na=CH3-CH2-CH2-CH3;
5)CH3-CH2-CH2-CH3=(Al2O3)CH3-CH(CH3)-CH3.
Алкены:
1)CH2-CH2-CH3=(Ni,t) CH2=CH-CH3+H2;
2)CH2=CH-CH3+HCl=CH3-CHCl-CH3;
3)CH3-CHCl-CH3+KOH=(Спиртовой раствор,t) CH2=CH-CH3+KCl+H2O;
4)CH2=CH-CH3+H2=(Ni,t) CH3-CH2-CH3.
Алкадиены:
1)2CH3Br+2Na=CH3-CH3+NaBr;
2)CH3-CH3=(Ni,t)CH2=CH2+H2;
3)2CH3-CH2-OH=(Al2O3,ZnO)CH2=CH-CH=CH2+H2O+H2;
4)nCH2=CH-CH=CH2=(Кат.) [-CH2-CH-CH-CH2-]n.
Алкины:
1)CH3-CH3+Cl2=(hv)CH3-CH2Cl+HCl;
2)CH3-CH2Cl+KOH=(Cпиртовой раствор,t) CH2=CH2+KCl+H2O;
3)CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br;
4)CH2Br-CH2Br+2KOH=(Cпиртовой раствор,t) CH≡CH+2KBr+2H2O.
Арены:
1)CaC2+H2O=CH≡CH+Ca(OH)2;
2)3C≡CH=(C(активированный,t) C6H6;
3)C6H6+CH2=CH2=(H+)C6H5C2H5;
4)C6H5C2H5=(Ni,t) C6H5CH=CH2.

1. При воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз
2. Прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. Атомы находятся в строго упорядоченном состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка).
Что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. Именно благодаря этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами.
3. Благодаря своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. Например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил
Графит, благодаря своей слоистой решетке, имеет оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах.
5. Потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью
6. 2H2SO4+C=CO2+2SO2+H2O
CO+Cu=CO2+Cu
7. ПРи взаимодействии с водой образуется слабая кислота
При взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция
8. Этот газ не поддерживает горение