Вычислите массу образовавшегося сульфата (2) железа, в результате реакции 16гр султфата меди (2) с 4, 8гр железа

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1 моль 1 моль
m(CuSO4) = 16 г     n(CuSO4) = 16/(64+32+16*4)=0,1 моль
m(Fe) = 4,8 г    n(Fe) = 4,8/56=0,086 моль - недостаток
m(FeSO4) = 0,086*(56+32+16*4)=13,072 г

Дано:
m(CuSO4) = 16 r
m(Fe) = 4,8 r
m(FeSO4)-?

M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 16 г/160 г/моль=0,1 моль
M(Fe)=56 г/моль
n(Fe) = 4,8 r/56 г/моль = 0,0857 моль
M(FeSO4) = 152 г/моль

Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuИз уравнения реакции следует, что железо вступает в реакцию с сульфатом меди (ІІ) в равных количествах, исходя из проведенных расчетов  железо взято в недостатке
n(FeSO4)=n(Fe) = 0,00857 моль
m(FeSO4) = n(FeSO4)*M(FeSO4)m(FeSO4) = 0,0857*152 г/моль=13,03 г
ответ: 13,03 г

Дано:
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
 Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5.  Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль    m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4= 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Взаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется кислородом:4P + 5O2 = 2P2O5,4P + 3O2 = 2P2O3.Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:с металлами – окислитель, образует фосфиды:2P + 3Ca = Ca3P2.с неметаллами – восстановитель :2P + 3S = P2S3,2P + 3Cl2 = 2PCl3.Не взаимодействует с водородом.Взаимодействие с водойВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2  (фосфорноватистая кислота).Взаимодействие со щелочамиВ растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .Восстановительные свойстваСильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.