Для аминокислот не характерна реакция: 1) «серебряного зеркала», 2) образования комплексных солей с металлами, 3) взаимодействие с азотистой кислотой, 4) взаимодействие с металлами. дезаминирование аминокислот приводит к образованию: 1) карбоновых кислот, 2) аминов, 3)сложных эфиров, 4) солей.

Для аминокислот нехарактерна реакция "серебряного" зеркала
Дезаминирование аминокислот приводит к образованию карбоновых кислот

1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.

 

2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).

 

3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.

Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

 

4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:

                                               N = 2n2 , где n – номер периода.

 

5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами

(n, l, ml, ms, s).

 

6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:

 

А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)

Б) l -  орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f)  и принимает значения l = 0,..n-1.

Подуровень, характеризующийся значением

l=0 называется s- подуровнем,

l=1 называется p-подуровнем,

l=2 называется d-подуровнем,

l=3 называется f-подуровнем.

В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.

Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.

 

7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.

 

Главное квантовое число (n)

Орбитальное квантовое число (l)

Название подуровня (орбитали)

Значение магнитного квантового числа

Число орбиталей, составляющих подуровень.

В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.

Объяснение:

1в)2в)3а)4а)5а)6г)7б)
1)Химический элементы это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. 
2)В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.
3)1)ионная
2)кавал.непол.
3)кавал.полярн.
4)кавал.неполяр.❤️