1. при реакции металлы: а) электрон внешнего энергетического уровня; б) приеднують электрон внешнего энергетического уровня; в) изменяют внешнего энергетического уровня. 2. электролиз в основном используют для получения: а) малоактивных металлов; б) наиболее активных металлов; в) металлов, что в ряду активности располагаются после водных. 3. наибольшую электро- и теплопроводность имеет металл: а) са; б) al; в) ag. 4. укажите уравнение возможные реакции: а) mg + pb (no3) 2 б) ag + cu (no3) 2 в) zn + mg (no3) 2 5. укажите окислитель в реакции: ca + h2o ca (oh) 2 + h2 а) са; б) h2o; в) h2. 6. малозначительные водных, что выделяется в результате взаимодействия железа массой 2, 8 г с избытком разбавленной серной кислоты: а) 3, 36 л б) 2, 24 л в) 1, 12 л. 7. запишить уравнения реакций, с которых можно здийснити превращение: первое уравнение разберите как овр, друга и третье запишить в молекулярно-ионной форме. 8. допишите уравнение возможен реакций: 1) k + h2o 2) al + с 3) cu + feso4 4) fe + h2so4 (конц.) 9. в результате взаимодействия лужного металла массой 2, 76 г с избытком воды видилився газ объемом 1, 344 л (н. визначте металл.

1 - б а неметаллы отдают 

2 - в 

3 - Ca

4 - а  ( реакция замещения ) 

5 - в ( H2 ) 

6

7

8  - 1 - KOH + H2
      4 - Fe(SO4) + H2

9

2. Нахождение в природе:

Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре ее содержание оценивается в 0,05% по массе. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов); в Европе они расположены на юге Италии, в Сицилии. Еще большие залежи самородной серы имеются в США (в штатах Луизиана и Техас), а также в Средней Азии, в Японии, в Мексике. В природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы полупрозрачных желтых кристаллов (так называемые друзы).
В вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода H2S; в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат также сернистый газ SO2.
На поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. Наиболее часто среди них встречаются: железный колчедан (пирит) FeS2, медный колчедан (халькопирит) CuFeS2, свинцовый блеск PbS, киноварь HgS, сфалерит ZnS и его кристалическая модификация вюртцит, антимонит Sb2S3 и другие. Известны также многочисленные месторождения различных сульфатов, например, сульфата кальция (гипс CaSO4·2H2O и ангидрит CaSO4), сульфата магния MgSO4 (горькая соль), сульфата бария BaSO4 (барит), сульфата стронция SrSO4 (целестин), сульфата натрия Na2SO4·10H2O (мирабилит) и др.
Каменные угли содержат в среднем 1,0-1,5% серы. Сера может входить и в состав нефти. Целый ряд месторождений природного горючего газа (например, Астраханское) содержат как примесь сероводород.
Сера относится к элементам, которые необходимы для живых организмов, так как она является существенной составной частью белков. Белки содержат 0,8-2,4% (по массе) химически связанной серы. Растения получают серу из сульфатов, содержащихся в почве. Неприятные запахи, возникающие при гниении трупов животных, объясняются главным образом выделением соединений серы (сероводорода: и меркаптанов), образующихся при разложении белков. В морской воде присутствует около 8,7·10-2 % серы.

1
D(O2)=M(газа)/M(O2)
M(газа)=6*32=192г/моль
192-32=160г/моль
160г/моль : 2 = 80г/моль
Значит элемент Br
Соединение SBr2.
2
D(H2)=M(газа)/M(H2)
M(газа)=32*2=64г/моль
V(газа)=n*Vm
n(газа)=V/Vm=89.6/22.4=4моль
m(газа)=n(газа)*M(газа)
m(газа)=4*64=256г
Масса газа равна 256г
3)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
m(HCl)=450*0.073=32.85г
M(HCl)=36г/моль
n(HCl)=32.85/36=0.9125моль
n(H2)= 0.9125/2 : x/1 = 0.45625моль
V(H2)=n*Vm=0.45625*22.4=10.22л
ответ:V(H2)=10.22л
4)
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
m(Ba(OH)2)=200*0.146=29.2г
M(Ba(OH)2)=171г/моль
n(Ba(OH)2)=29.2/171=0.17моль
M(BaCl2)=207г/моль
n(Ba(OH)2)=n(BaCl2)=0.17моль
m(BaCl2)=0.17*207=35.19г
ответ: масса образовавшейся соли равна 35.19г.