Газ, отриманий при спиртовому бродінні глюкози масою 90г, повністю поглинули розчином лугу об'ємом 602 мл з масовою часткою натрій гідроксиду в ньому 30% (густина розчину 1, 33 г/мл обчисліть масу солі, що утворилася в розчині.

Дано:
m(C6H12O6) = 90 r
V(p.NaOH) = 602 мл
ω(NaOH) = 30% или 0,3
р= 1,33 г/мл
m(Na2CO3) -?

m(NaOH) = V(p.NaOH)*p*ω(NaOH)
m(NaOH) = 602 мл*1,33 г/мл*0,3 = 240,2 г
M(NaOH) = 40 г/моль 
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 240,2 г/40 г/моль ≈ 6 моль
M(C6H12O6) = 180 г/моль
n(C6H12O6) = m/M = 90 г/180 г/моль =  0,5 моль
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 (1)
Из УХР1 следует, что n(CO2) = 2n(C6H12O6)
n(CO2) = 2*0.5 моль = 1 моль
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)
Из УХР2 следует, что n(CO2):n(NaOH) = 1:2, ⇒ NaOH взят в избытке
n(Na2CO3) = n(CO2) = 1 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) 
m(Na2CO3) = 1 моль*106 г/моль = 106 г
ответ: 106 г

Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и образованием комплексного соединения алюминия, а медь останется нетронутой:

 2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. Значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. Согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. А в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода.

27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°С (273 К))

2  Al  + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]  +  3 H₂↑
2*27 г                                                             3*22,4 л
х г                                                                    340 мл

Составляем пропорцию:
2*27 г   3*22,4 л
х г 340 мл

Решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л).
х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л = 0,273 г

Масса алюминия в сплаве 0,273 г. 
Чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г
Масса меди в сплаве 0,727 г.
Массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора)
Массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3%
Массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7%

Конечно, можно было и не делить на единицу. Это для запоминания определения массовой доли )) 

1.       1.6mol                         Xmol
           4Al    +     3O2-->    2Al2O3
            4 mol                       2 mol
X = 1.6*2 / 4 = 0.8mol
M(Al2O3)=102 g/mol
m(Al2O3)=n*M = 0.8*102=81.6 g
ответ 81.6 г

2.        12 mol                                Xmol
              4P      +      5O2-->     2P2O5
               4mol                           2mol
X=12*2 / 4 = 6 mol
M(P2O5)=142 g/mol
m(P2O5)=n*M=6*142=852 g
ответ  852 г

3.    0.8 mol                      X mol 
     4Na     +     O2-->    2Na2O
        4 mol                    2 mol
X=0.8*2 / 4=0.4 mol
M(Na2O)=62 g/mol
m(Na2O)=n*M = 0.4*62 = 24.8 g
ответ 24.8 г

4. 
                           
  2Ca    +      O2-->    2CaO
n(Ca)=n(CaO) = 3 mol
M(CaO)=56 g/mol
m(CaO)=n*M = 3*56=168 g
ответ 168 г