Решить . реакция выражается схемой овр: p + hjo3 + h2o → h3po4 + hj

P+HIO3+H2O-->H3PO4+HI

P0-5e-=P+5 |6
I+5+6e-=I- |5

6P+5HIO3+9H2O-->6H3PO4+5HI 

Начнем с того, что такого элемента как J не существует и поэтому ты дал не решаемую задачу. Ладно не понимать, но писать левые элементы. 
Но поскольку  такая реакция часто встречается , то можно предположить, что по случае своей глупости ты взял азот за свой "новый" элемент. Тогда реакция будет такая :
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
P(0) -5e= P(+5) восстановитель
N(+5) +3e= N(+2) оксислитель
P(P0) реакция окисления
N(HNO3) реакция восстановления

Не электрическая, А ЭМПИРИЧЕСКАЯ!
Начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13.
Фосфор +15, Хром + 24 и т.д.
Эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, H2O - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2:1) то есть.
Чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил. 
1) На первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд ЭО), то есть например P2O5, SiO2, OF2 и т.д.
2) Чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8 - номер группы элемента). И возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения H2O2, OF2. Составляем формулу: Mg+2O-2 -> MgO. Если взять математику, то находим НОЗ между +2 и -2 => Наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2:2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - MgO
Возьмём оксид азота (V) - N2O5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала NO расставляешь степени окисления, находишь НОЗ (+5;-2) - НОЗ=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула N2O5, надеюсь понятно.
Список важнейших восстановителей:
1) Металлы
2) Неметаллы, например, Si, H2, C
3) Пероксид водорода
4) Оксиды неметаллов, например, оксид углерода (II), оксид азота (II), SO2
5) Кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая H3PO3, и их соли
6) Бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли.
7) Соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова SnCl2, например, железа FeSO4, Сr2(SO4)3, MnSO4 и др.
8) Аммиак
Список важнейших окислителей:
1) Простые вещества - неметаллы: галогены - F2, Cl2, Br2, I2, кислород, озон и др.
2) Опять же пероксид водорода
3) Оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - CrO3, например. Оксид свинца PbO2, оксид серебра - Ag2O и др.
4) Азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая HMnO4 и её соли, в частности марганцовка KMnO4
5) Соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер K2Cr2O7, кислородные кислоты хлора HClO, HClO4 и её соли
6) Соли некоторых металлов в высоких степенях окисления AgNO3, CuSO4 и др.

Пусть есть 100 г 36,5%-ной соляной кислоты. Найдем количество вещества HCl в ней:
m(HCl) = m(р-ра) · ω(HCl) = 100 г · 0,365 = 36,5 г.
ν(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль.
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Количество вещества Zn, ZnCl₂ и H₂ равны половине количества вещества HCl, т.е. ν(Zn) = ν(ZnCl₂) = ν(H₂) = 0,5 моль.
Найдем массы Zn и H₂:
m(Zn) = ν(Zn) · M(Zn) = 0,5 моль · 65,4 г/моль = 32,7 г.
m(H₂) = ν(Н₂) · M(Н₂) = 0,5 моль · 2 г/моль = 1 г.
Масса раствора равна:
m(р-ра) = 100 г + m(Zn) - m(H₂) = 100 г + 32,7 г - 1 г = 131,7 г.
(Для дальнейших расчетов необходим объем раствора, его можно высчитать через плотность: V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра), но мы не знаем плотность.
Если поискать в Интернете, то можно найти значение плотности 36,5%-ного раствора HCl: 1,1813 г/мл. Его и будем использовать.)
V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра) = 131,7000 г : 1,1813 г/мл = 111,4873 мл = 0,1115 л.
С(ZnCl₂) = ν(ZnCl₂) : V(р-ра) = 0,5000 моль : 0,1115 л = 4,4843 моль/л ≈ 4,5 моль/л.
ответ: 4,5 моль/л.