Используя метод электронного составьте уравнение реакции hno3+zn=zn(no3)2+n2+h2o определите восстановитель и окислитель

Zn -2e = Zn(2+) *5
2N(+5) + 10e = N2
5Zn+12HNO3 = 5Zn(NO3)2 +N2 +6H2O
Zn-восстановитель
N(+5)-окислитель

1. Кислоты

HNO3-азотная кислота

H2CO3-угольная кислота

H2SO3-сернистая кислота

HBr-бромоводородная кислота

H2SiO3-кремниевая кислота

H3PO4-ортофосфорная килота

H2S-серно-водородная кислота

2. Оксиды

SO2-оксид серы

ZnO-оксид цинка

N2O5-оксид азота

NO-оксид азота

Fe2O3-оксид железа

FeO-оксид железа

LiOH-оксид лития

3. Соли

NaCl-хлорид натрия

Ca3(PO4)2-фосфат кальция

AlI3- йодид алюминия

Co(NO3)2-нитрат кобальта

MgSO4-сульфит магния

Cr2(SO3)3-сульфит хрома

BaS-сульфид бария

AgF-фторид серебра

SnBr2-бромид олова

Pb(NO2)2-нитрит свинца

ZnCO3-карбонат цинка

4. Гидроксиды

Ba(OH)2-гидроксид бария

KOH-гидроксид калия

Fe(OH)2-гидроксид железа

Cu(OH)2-гидроксид меди

Mn(OH)2-гидроксид марганца

Al(OH)3-гидроксид алюминия

Ni(OH)2-гидроксид никеля

Объяснение:

1000кг -100%
Х - 19,4%
Х=194 кг Р2О5 в 1000 кг
Далее потери:
194000г - 100%
Х -2%
Х=3880г
Складываем 3880г + 194000г= 197880г
Это масса оксида фосфора 5 с учетом потерь.
Молярная его = 284 г/моль, значит его количество:
n=m\M=197000g/ 284g/mol=696,8mol
Количество p2o5
Соотносится с количеством фосфата кальция как 1/1 (это можно доказать написав уравнение его взаимодействия с гидроксидом кальция). Молярная кальция фосфата =310г/моль, его масса:
m=n*M=310g/mol*696,8mol=216008g
Тк фосфата в аппатите 72%, то
216000г - 72%
Х - 100%
Х= 216000г *100% / 72% = 300000 г или 300кг
Думаю так