Смешали 400г 10% раствора соли с 600г 30% раствора соли. найдите w% вещества в третьем растворе.

В первом растворе было 10% соли и 90% воды:
400г*0,1=40 г соли
400г-40г= 360г воды
Во втором растворе было 30% соли и 70% воды:
600г*0,3=180г соли
600г-180г=420 г
В итоговом растворе:
40г+180г=220г соли
360г+420г=780г воды
Процентное содержание соли:
220/(400+600)*100%=22%

HCl

1)Na + HCL -> 2Na + 2HCL=2NaCl+H2

2)Mg + HCL -> Mg + 2HCL=MgCl2+H2

3)Al + HCL -> 2Al + 6HCL=2AlCl3+3H2

4)CaO + HCL -> CaO + 2HCL=CaCl2+H2O

5)Zn + HCL -> Zn + 2HCL=ZnCl2+H2

H2SO4

1)Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2

2)Сu + 2 H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

3)Zn + 2 H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

4)H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O

5)H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2H2O

H3PO4

1)H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

2)NaOH + H3PO4 = 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

3) Ca + H3PO4 = 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

4) LiOH +H3PO4 = 3LiOH +H3PO4 -] Li3PO4 + 3H20

5) Mg+H3PO4 = 3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2

Объяснение:

Оксид меди (I), или закись меди, Cu_2O встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).

В паре с металлической медью Cu_2O применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.

При действии на Cu_2O соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:

   \[Cu_2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H_2O.\]

Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:

   \[2Cu_2O \rightarrow 4Cu + O_2 (1800^{0}C).\]

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

   \[2Cu_2O + 4H_2O + O_2 \rightarrow 4Cu(OH)_2_{solid}.\]

Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами (Cu2O какой это оксид). Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.

   \[Cu_2O + 6HNO_3_{conc} \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O;\]

   \[Cu_2O_{solid} + 2NaOH_{conc} + H_2O \rightarrow 2Na[Cu(OH)_2];\]

   \[Cu_2O + 4(NH_3\cdotH_2O)_{conc} \rightarrow 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O;\]

   \[Cu_2O + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O (> 250^{0}C).\]