Смешаны равные объемы 0, 02н. р-ров хлорида кальция и сульфата натрия. образуется ли осадок сульфата кальция?

Найдем произведение концентраций Сa²⁺ и SO₄²⁻ и сравним его с ПР сульфата кальция. Исходные молярные концентрации р-ров CaCl₂ и Na₂SO₄ одинаковы и равны 0,01 моль/л. Поскольку при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастет, то концентрация ионов [Ca²⁺] и [SO₄²⁻] вдвое уменьшатся по сравнению с исходными. Следовательно,
[Ca²⁺]=[SO₄²⁻] = 0.005 = 5*10⁻³ моль/л
Находим произведение концентраций ионов:
[Ca²⁺]*[SO₄²⁻] = (5*10⁻³)² = 2,5*10⁻⁵
По справочнику находим ПР(CaSO₄) = 1,3*10⁻⁴
Найденное значение произведения концентрации ионов меньше величины ПР, следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется.

1. M(AlCl3) = 27+3x35,5=133,5 г/моль
M(Ba(NO3)2) = 137+2x14+6x16=137+28+96= 261 г/моль

2. Na2SiO3, M = 2x23+28+3x16= 46+28+48= 122 г/моль
W(Na) = 2x23/122 = 0,38, W(Si) = 28/122=0,23, W(O) = 3x16/122=0,39

3. W(Ba)/M(Ba) = 58,5/137 = 0,43
W(S)/M(S) = 13,7/32 = 0,43
W(O)/M(O) = 27,5/16=1,72
0,43:0,43:1,72 = 1:1:4 это вещество BaSO4

4. V(смеси) = 12+8 = 20 л, ω(O2)=12/20=0,6 ω(H2)=8/20=0,4

5. V(O2) = 0,16x2,5 = 0,4 л

6. m(раствора) = 450+30 = 480 г, W(соли)= [30/480]x100% = 6,25 %

7. m(сахара) = 130x0,15 = 19,5 г при добавлении воды m(раствора2) = 130+20 = 150 г, W(сахара) = [19,5/150]x100% = 13%

8. W(примесей) = 100 - W(Au) = 100-82,5 = 17,5 %, m(примесей) = W(примесей)Xm(кольца) = 0,175x7,12 = 1,246 г.

Сначала составим уравнение реакции:
MoO₃ + 3H₂ = Mo + 3H₂O

Найдем молярную массу оксида молибдена-6. Для этого выпишем из Периодической таблицы атомные массы молибдена и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы:
M MoO₃ = 96 + 16*3 = 144 г/моль

Зная массу и молярную массу оксида молибдена, можем найти количество вещества:
n = m/M
n MoO₃ = 72 г / 144 г/моль = 0,5 моль

Один моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 л. По условию задачи -- 0,5 моль. 

Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,5 моль -- х л
х=22,4*0,5
х= 11,2
ответ: 11,2 литра.